Questões sobre Propriedades Coligativas

4 de outubro de 2024

em Questões

As propriedades coligativas são fundamentais na química, permitindo entender o comportamento de soluções. Essas propriedades se relacionam diretamente com a concentração do soluto e intervêm em fenômenos práticos.

No contexto dos vestibulares e do ENEM, dominar as propriedades coligativas é essencial para resolver questões de química de maneira eficaz. Aqui estão algumas questões desafiadoras para testar seus conhecimentos.

Questões sobre Propriedades Coligativas

01) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) é preparada com 58,5 g do sal em 1 litro de água. Qual será a variação do ponto de congelamento dessa solução? A constante crioscópica da água é 1,86 °C·kg/mol. Assinale a alternativa que apresenta corretamente essa variação.

a) 2,16 °C.
b) 3,72 °C.
c) 3,72 °C.
d) 4,32 °C.
e) 5,00 °C.

02) Ao adicionar 40 g de glicose (C₆H₁₂O₆) a 1 litro de água, que possui uma massa de 1 kg, determine a alteração no ponto de ebulição da solução. A constante ebuliométrica da água é 0,52 °C·kg/mol. Assinale a alternativa que representa essa alteração.

a) 0,20 °C.
b) 0,52 °C.
c) 0,13 °C.
d) 1,04 °C.
e) 1,30 °C.

03) Uma solução de ácido acético (CH₃COOH) é diluída e resulta numa redução da pressão de vapor. Sabendo que a constante de equilíbrio de pressão de vapor da água é 2,33 kPa, qual será a pressão de vapor da solução? Assinale a alternativa que traz a resposta correta considerando que a molalidade da solução é de 0,5 mol/kg.

a) 2,00 kPa.
b) 2,10 kPa.
c) 2,50 kPa.
d) 2,20 kPa.
e) 2,30 kPa.

04) Um estudante observou que ao dissolver açúcar em água, a temperatura de ebulição da água aumentou. Se ele adicionou 75 g de sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) e a constante ebuliométrica da água é 0,52 °C·kg/mol, determine a alteração de temperatura. Considere a água como solvente. Assinale a alternativa que expressa corretamente essa alteração.

a) 0,15 °C.
b) 0,35 °C.
c) 0,27 °C.
d) 1,25 °C.
e) 0,45 °C.

05) Uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 1 mol/L é preparada e a temperatura de ebulição dessa solução alterada foi registrada em 105 °C. Considerando a ebuliometria da água, que mudança ocorreu em relação ao ponto de ebulição? Assinale a alternativa com a variação correta.

a) 5 °C.
b) 4 °C.
c) 3 °C.
d) 6 °C.
e) 1 °C.

06) Ao adicionar 100 g de NaCl em 500 g de água, a mudança no ponto de congelamento é uma consequência das propriedades coligativas. A constante crioscópica da água é 1,86 °C·kg/mol. Qual é a variação de temperatura de congelamento dessa solução? Assinale a alternativa correta que expressa essa variação.

a) 3,72 °C.
b) 2,04 °C.
c) 1,86 °C.
d) 4,00 °C.
e) 5,00 °C.

07) Ao preparar uma solução de acetona em água, o impacto na pressão de vapor é percebido. Se a pressão de vapor da acetona é 30 mmHg e a água, 760 mmHg, se a fração molar de acetona for 0,2, qual a nova pressão de vapor da solução? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 650 mmHg.
b) 720 mmHg.
c) 740 mmHg.
d) 600 mmHg.
e) 720 mmHg.

08) Uma solução contendo 200 g de sal (NaCl) dissolvido em 1 kg de água mostra que sua pressão de vapor se altera. A pressão de vapor da água é de 23 mmHg. Calcule e indique a pressão de vapor da solução. Assinale a alternativa correta sobre esse resultado.

a) 21 mmHg.
b) 19 mmHg.
c) 20 mmHg.
d) 22 mmHg.
e) 18 mmHg.

09) Em uma solução de ácido fórmico (HCOOH) em água a 1 mol/kg, determine a variação do ponto de congelamento. A constante crioscópica da água é 1,86 °C·kg/mol. Assinale a alternativa que apresenta a alteração de congelamento corretamente.

a) 2,10 °C.
b) 1,50 °C.
c) 1,60 °C.
d) 2,00 °C.
e) 3,00 °C.

10) Uma solução contém ácido clorídrico (HCl) em concentração de 2 mol/L. Após a mistura, a pressão de vapor foi verificada e apresentou-se alterada. Se a pressão original da água é de 80 mmHg, qual seria a nova pressão de vapor? Assinale a alternativa correta que apresenta essa alteração de maneira adequada.

a) 70 mmHg.
b) 66 mmHg.
c) 74 mmHg.
d) 67 mmHg.
e) 65 mmHg.