Questão resolvida sobre cálculo estequiométrico e volume de gases, da Famerp

(Famerp/2015) O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal.
A reação descrita é representada na equação:

NaHCO_{3 (s)} + HCl _{(aq )} → NaCl _{(aq )} + CO_{2 ( g )} + H₂O _(l)

Considerando R = 0,08 atm ∙ L ∙ K ^{– 1} ∙ mol ^{– 1}, o volume de gás
carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a
partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
A) 160.
B) 1 600.
C) 80.
D) 50.
E) 800.

RESOLUÇÃO:
Analisando a equação balanceada, verifica-se que a proporção de bicarbonato de sódio consumido e a de gás carbônico produzido é de 1:1.

1 NaHCO_{3 (s)} + HCl _{(aq )} → NaCl _{(aq )} +  1CO_{2 ( g )} + H₂O _(l)

Então, a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio será produzido 0,01 mol de CO₂.
Aplicando Clapeyron, tem-se:
P.V = n. R. T
Substituindo os valores:
1,5 . V = 0,01 . 0,08 . 300
V = 0,16 L
Como pede o volume em mL, basta multiplicar por 1000.
V = 160 mL
Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre estequiometria, da UNIFAE 2015
– Questão resolvida sobre estequiometria da UNIVAG 2017-2