Questão resolvida sobre estequiometria, da UNIFAE

(UNIFAE/2015) A determinação da umidade do solo pode ser feita pela reação entre o carbeto de cálcio (CaC₂) e a água presente nos poros do solo. Para tanto, basta colocar uma amostra do mesmo dentro de um recipiente dotado de um manômetro, que indicará a pressão exercida pelo gás resultante da reação. A pressão exercida pelo gás será diretamente proporcional à massa de água presente na amostra analisada. A reação que ocorre é representada pela equação:

CaC_2(s) + 2 H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s) + C₂H_2(g)

Considerando rendimento de 100% e considerando as massas molares da água e do acetileno (C₂H₂) iguais, respectivamente, a 18 g ⋅ mol^–1 e a 26 g ⋅ mol^–1, é correto afirmar que a produção de 0,65 g de acetileno consumirá uma massa de água, em gramas, igual a

A) 0,90
B) 0,23
C) 2,30
D) 1,80
E) 0,45

RESOLUÇÃO:
Para a equação:
CaC_2(s) + 2 H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s) + C₂H_2(g)

Tem-se que para 1 mol de CaC₂ há consumo de 2 moles de água.
Então:
CaC_2(s) + 2 H₂O_(l) → Ca(OH)_2(s) + C₂H_2(g)
18g    —– 2 x 26 g
0,65 g —-  y      ⇒   y = 0,9 g
Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre cálculo estequiométrico e fermentação alcoólica, da UFRGS 2019