(Univag/2017-2) Certo produto utilizado como desentupidor de pias e ralos contém em sua composição alumínio e hidróxido de sódio sólidos. Entrando em contato com a água, esses componentes reagem produzindo hidrogênio gasoso, de acordo com a equação:
Sabendo que a constante universal dos gases (R) é igual a 0,082 atm·L· K–1· mol–1, é correto afirmar que a reação completa de 5,4 g de alumínio produz um volume de hidrogênio, medido a 300 K e 0,8 atm, próximo a
A) 12 L.
B) 6 L.
C) 3 L.
D) 9 L.
E) 15 L.
RESOLUÇÃO:
Da equação fornecida tem-se que:
2 moles Al ————————– 3 moles de H2(g)
A massa de alumínio que será usada é de 5,4 g.
Como a massa atômica do alumínio é 27 u. (esse dado é obtido através da tabela periódica, fornecida no corpo da prova), tem-se:
27 g ———————- 1 mol de Al
5,4 g ———————- y
y = 0,2 moles de alumínio.
Usando a equação fornecida, tem-se:
2 moles de Al ——————- 3 moles de H2 (g)
0,2 moles de Al —————– n
n = 0,3 moles de H2(g)
Calculando o volume de H2(g):
P.V = n . R. T
0,8 . V = 0,3 . 0,082 . 300
V ≅ 9 L
RESP.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre estequiometria e dirigíveis, da Fuvest 2016
– Questão resolvida sobre balanceamento e cálculo estequiométrico, da UDESC 2017-2
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