Confira resolução da questão envolvendo balanceamento e estequiometria, da Udesc
(UDESC/2017-2) A produção de silício de alta pureza, para aplicações tecnológicas, passa por inúmeras etapas, sendo que a etapa final está apresentada pela reação abaixo:
SiCl4 + Mg → Si + MgCl2
Sobre essa reação, analise as proposições.
I. A reação está balanceada.
II. A reação não está balanceada, sendo os coeficientes estequiométricos para essa reação 1:2:1:2.
III. Ao se utilizar 170,1 g de SiCl4 serão consumidos 48,6 g de magnésio.
Assinale a alternativa correta.
A) Somente a afirmativa II é verdadeira.
B) Somente a afirmativa I é verdadeira.
C) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
E) Somente a afirmativa III é verdadeira.
Resolução:
Considerando a reação
SiCl4 + Mg → Si + MgCl2
verifica-se que ela não está balanceada (a quantidade de átomos de cloro no lado dos reagentes é maior que a quantidade de átomos de cloro no lado dos produtos).
Então, efetuando o balanceamento, tem-se:
1SiCl4 + 2Mg → 1Si + 2MgCl2
(item II verdadeiro)
Item III:
1 mol de SiCl4 reagem com 2 moles de Mg.
Massa molar do SiCl4 = 170,1 u.
Masa atômica do magnésio = 24,3 u.
Então:
170,1 g de SiCl4 reagem com 2 moles de magnésio (2 x 24,3 = 48,6g).
Item III correto.
Resp.: D
Veja também:
– Questão comentada sobre estequiometria, da Fatec 2012.
