Questão comentada sobre concentração em mol/L, da FMABC

(FMABC/2018) O glifosato é um herbicida, ou seja, mata plantas. É usado
para limpar o solo e controlar ervas daninhas nas lavouras de café, cacau, banana, feijão, milho e maçã, em doses muito baixas. Mesmo assim, sobra um resíduo de glifosato, e ele não é desprezível: no Brasil, cada quilograma de soja pode ter até 10 mg de resíduo do produto.

Um litro de solução preparada a partir do resíduo de glifosato em uma tonelada de soja tem concentração mol/L de, aproximadamente,
a) 1,3 × 10⁻¹
b) 2,6 × 10⁻¹
c) 3,0 × 10⁻²
d) 5,9 × 10⁻²
e) 7,0 × 10⁻¹

RESOLUÇÃO:
A fórmula molecular do glifosato é C₃H₈NO₅P.
Assim, sua massa molar = 169 g/mol

Determinando a massa de glifosato para 1 tonelada (10³Kg) de soja:
1 Kg ——— 10 mg
1000 Kg —– x ⇒ x = 10.000 mg  = 10 g

Determinando a molaridade:
Μ = m₁/M.V(L)
M = 10/ 169 . 1
M ≅ 0, 059 mol/L
M ≅ 5,9 x 10^-2 mol/L
Resp.: D

VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre concentração em mol/L, da PUC-Campinas 2018
– Questão comentada sobre concentração em mg/L, da Fatec