Estequiometria: Questões

13 de outubro de 2024

em Questões

A estequiometria é uma parte fundamental da química que examina as relações quantitativas entre reagentes e produtos em reações químicas. Questões sobre estequiometria são comuns em vestibulares e no ENEM, exigindo raciocínio lógico e domínio dos conceitos.

Aprender a aplicar a estequiometria em situações práticas prepara você para resolver problemas complexos nas provas. A prática leva à compreensão profunda, fundamental para obter bons resultados.

Estequiometria: Questões

01) Em uma reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o carbonato de sódio (Na₂CO₃), formam-se cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. Sabendo que 0,1 mol de HCl foi utilizado, calcule a quantidade de Na₂CO₃ necessária para a reação. Assinale a alternativa correspondente à quantidade de moles de Na₂CO₃ que devem ser usados.

a) 0,05 mol.
b) 0,05 mol.
c) 0,1 mol.
d) 0,15 mol.
e) 0,2 mol.

02) Na combustão completa de 1 mol de metano (CH₄) em excesso de oxigênio (O₂), produz-se dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Desse modo, quantos moles de CO₂ são gerados na reação completa? Assinale a alternativa que representa corretamente essa quantidade.

a) 1 mol.
b) 1 mol.
c) 2 mols.
d) 2,5 mols.
e) 3 mols.

03) Um estudante deseja preparar uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H₂SO₄) diluindo 98 g do ácido em 1 litro de água. Se a densidade da solução for considerada próxima à da água, quantos moles de H₂SO₄ o estudante utilizou para preparar a solução? Assinale a alternativa correta que representa a quantidade de moles de H₂SO₄.

a) 0,5 mol.
b) 1 mol.
c) 2 mols.
d) 3 mols.
e) 0,25 mol.

04) Durante a reação de um ácido com uma base, formam-se sal e água. Se 0,3 mol de ácido reagem com 0,2 mol de base, saiba que a reação é de neutralização completa. Qual será a quantidade final de sal obtida? Assinale a alternativa que representa corretamente a quantidade em moles de sal produzido.

a) 0,2 mol.
b) 0,2 mol.
c) 0,3 mol.
d) 0,4 mol.
e) 1 mol.

05) Um estudante observa uma reação onde 4 g de hidrogênio (H₂) reagem com 32 g de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Considerando as massas molares, que são 2 g/mol para H₂ e 32 g/mol para O₂, quantos moles de água são formados? Assinale a alternativa que representa corretamente essa quantidade.

a) 1 mol.
b) 1 mol.
c) 2 moles.
d) 2,5 mols.
e) 0,5 mol.

06) Uma reação de síntese entre o nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂) forma amônia (NH₃). Se há 3 mols de N₂ e um excesso de H₂, quantos moles de NH₃ podem ser produzidos? Assinale a alternativa correta que representa essa quantidade de moles de amônia.

a) 3 mols.
b) 6 mols.
c) 9 mols.
d) 12 mols.
e) 1 mol.

07) Em uma reação de desdobramento do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), que gera água e oxigênio, ao se decompor 34 g de H₂O₂, qual a quantidade total de oxigênio (O₂) obtida? Assinale a alternativa que representa adequadamente o número de moles de O₂ formados.

a) 2 mols.
b) 1 mol.
c) 0,5 mol.
d) 0,25 mol.
e) 3 mols.

08) Durante a reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), se 0,1 mol de HCl reagem com 0,1 mol de NaOH, qual a quantidade de sal (NaCl) formada na reação? Assinale a alternativa que representa corretamente essa quantidade de sal em moles.

a) 0,1 mol.
b) 0,1 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1 mol.

09) Se 50 g de cloreto de sódio (NaCl) dissolvem-se em água, quantos moles de NaCl foram utilizados, considerando que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol? Assinale a alternativa correta que representa a quantidade em moles de NaCl.

a) 0,8 mol.
b) 0,85 mol.
c) 0,4 mol.
d) 1 mol.
e) 2 mols.

10) Ao realizar uma electrólise da água em um experimento, 2 moles de água são decompostos. Qual a quantidade de hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) produzidos? Considere a reação e responda indicando os moles de H₂. Assinale a alternativa correspondente à quantidade de moles de H₂ produzidos na reação.

a) 1 mol.
b) 2 mols.
c) 3 mols.
d) 4 mols.
e) 0,5 mol.