Questão resolvida sobre constante de equilíbrio, da Univag

(Univag/2019-2) O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em
condições adequadas, é transformado em metano, de acordo com a equação química a seguir, que representa o sistema em equilíbrio químico.

A tabela apresenta as concentrações no equilíbrio dos gases H₂ e CH₄ em diferentes temperaturas, sob pressão de 1 atm.

O valor aproximado da constante de equilíbrio químico (K_c) a 900 K e a classificação da reação no sentido de formação do gás metano são
A) 3,5 e exotérmica.
B) 7,0 e endotérmica.
C) 11,0 e exotérmica.
D) 23,0 e exotérmica.
E) 0,1 e endotérmica.

A análise da tabela mostra que o aumento da temperatura reduz a produção de metano (CH₄).
Em um processo endotérmico, o aumento da temperatura favoreceria o aumento da formação do produto; como ocorreu redução da formação do produto com o aumento da temperatura, tem-se que a reação é exotérmica.
Resp.: C

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