Tabela Periódica: Questões

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental na química, organizando os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Compreender sua estrutura facilita a resolução de exercícios e a aplicação de conceitos relevantes.

Tabela Periódica: Questões

01) Considerando a Tabela Periódica, um estudante observa as propriedades de elementos de diferentes grupos. Qual das seguintes alternativas é verdadeira sobre os metais alcalinos, que estão localizados no grupo 1 da tabela?

a) Eles são elementos inertes e não reagem facilmente com outros elementos.
b) Eles têm alta energia de ionização e não reagem com água.
c) Eles são altamente reativos e formam íons positivos ao perder um elétron.
d) Eles são bons condutores de eletricidade, com características metálicas acentuadas.
e) Eles apresentam altos pontos de fusão em comparação com outros metais.

02) No que diz respeito à eletronegatividade, classifique a tendência de eletronegatividade dos elementos da tabela. Qual das alternativas a seguir apresenta uma descrição correta dessa tendência dentro da Tabela Periódica?

a) A eletronegatividade diminui da esquerda para a direita e de baixo para cima.
b) A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
c) A eletronegatividade é constante em toda a tabela periódica, não apresentando tendência.
d) A eletronegatividade aumenta na coluna lateral e diminui nas linhas horizontais.
e) Os gases nobres possuem as maiores eletronegatividades, portanto, influenciam as reações.

03) A estrutura da Tabela Periódica é baseada em padrões que refletem propriedades químicas. Sobre os grupos e períodos da tabela, qual das seguintes afirmações é verdadeira?

a) Elementos em um mesmo grupo possuem propriedades químicas similares devido a suas configurações eletrônicas.
b) Elementos em um mesmo período são idênticos em suas propriedades químicas.
c) Elementos em um mesmo grupo possuem características químicas opostas.
d) Elementos em um grupo possuem propriedades muito variadas e diferentes.
e) A mesma linha horizontal apresenta elementos com propriedades químicas idênticas.

04) Com relação ao modelo atômico de Dalton, é importante compreender a formação dos compostos. Considerando a fórmula química do cloreto de sódio (NaCl), qual é a natureza das ligações químicas que ocorrem entre esses elementos?

a) O cloreto de sódio é uma substância formada por ligações iônicas entre sódio e cloro.
b) NaCl é um composto formado por ligações covalentes entre sódio e cloro.
c) O cloreto de sódio contém ligações metálicas que conferem suas propriedades.
d) A substância é formada por ligações de hidrogênio entre os átomos de sódio e cloro.
e) O NaCl é formado exclusivamente por interações de Van der Waals entre os átomos.

05) Ao analisar a tabela periódica, um aluno se depara com os gases nobres, no grupo 18. Qual das seguintes afirmações caracteriza corretamente os gases nobres?

a) Os gases nobres são altamente reativos e frequentemente se combinam com outros gases.
b) Os gases nobres sempre formam compostos em condições normais de temperatura e pressão.
c) Os gases nobres possuem camadas eletrônicas completas, tornando-os quimicamente inertes e pouco reativos.
d) Os gases nobres possuem eletronegatividade muito alta, formando ligações com facilidade.
e) Os elementos desse grupo apresentam forte tendência a perder elétrons em reações químicas.

06) Um estudante analisa o comportamento do oxigênio e do enxofre, dois elementos do grupo 16. O que pode ser dito sobre a tendência à formação de compostos desses elementos?

a) Ambos têm a mesma reatividade e formam compostos de maneira idêntica.
b) O oxigênio é mais reativo que o enxofre, resultando na formação de mais compostos.
c) O enxofre é o elemento mais reativo entre os dois, formando diversos compostos.
d) Ambos formam ligações covalentes igualmente reativas com outros elementos.
e) Ambos elementos têm a mesma configuração eletrônica, levando a reatividades similares.

07) Observando a Tabela Periódica, um aluno pergunta-se sobre a relação entre o número atômico e as propriedades dos átomos. Qual é a afirmação correta sobre o número atômico?

a) O número atômico determina a identidade do elemento, e seus comportamentos químicos são influenciados por esse valor.
b) O número atômico é a soma de elétrons e nêutrons presentes em um átomo.
c) Um número atômico mais alto sempre se relaciona a elementos menos reativos. ” />
d) A diferença entre isótopos é determinada pelo número atômico e não pela massa.
e) O número atômico é medido em unidade de massa atômica, e não como um número inteiro.

08) No processo de eletrólise da água, quais são os produtos formados e qual é a relação com a Tabela Periódica?

a) O produto da eletrólise da água são apenas gases, mas eles não têm relação com os elementos da tabela.
b) Os produtos são sólidos, que pertencem a diferentes grupos da tabela, mas não se relacionam a gases.
c) A eletrólise da água produz gases hidrogênio e oxigênio, ambos elementos da Tabela Periódica.
d) A eletrólise resulta apenas em um sólido que se forma na água.
e) Os produtos da eletrólise incluem ligações covalentes que não são formadas durante o processo.

09) Um aluno estuda a estabilidade dos isótopos de um elemento e questiona como isso se relaciona ao número de nêutrons. Assinale a alternativa que melhor reflete essa relação em elementos da Tabela Periódica.

a) A estabilidade de um isótopo é determinada exclusivamente pelo número de nêutrons presentes.
b) A estabilidade de um isótopo está relacionada à proporção entre o número de nêutrons e o número de prótons.
c) Quanto mais nêutrons um isótopo contém, mais estável ele é; essa relação é direta.
d) A estabilidade é baseada no número total de partículas subatômicas que um elemento possui.
e) Os isótopos são sempre instáveis, independentemente do número de nêutrons que contêm.

10) Um estudante resolveu investigar as propriedades dos elementos metálicos e não metálicos. Sobre essa distinção, qual das alternativas é correta?

a) Os elementos metálicos são menos condutores de eletricidade em comparação aos não metálicos.
b) Os não metálicos são sempre sólidos, sendo esta a única forma que apresentam.
c) Os metais são excelentes condutores de eletricidade, enquanto os não metais geralmente não o são.
d) Alguns não metais são ótimos condutores de eletricidade, contornando a norma geralmente aceita.
e) Os elementos metálicos always têm uma aparência metálica e os não metálicos não.