Questão resolvida sobre cinética química e estequiometria, da Suprema

(Suprema/2018-2) 

A combustão do propano é representada pela seguinte equação química não balanceada:

Se houver consumo de 176 gramas de propano a cada 15 minutos de reação, o
número de mols de dióxido de carbono produzido em 1 hora será:
a) 16,0 mols de CO₂
b) 36,0 mols de CO₂
c) 48,0 mols de CO₂
d) 12,0 mols de CO₂

RESOLUÇÃO:
Pela equação fornecida (que está balanceada), percebe-se que a combustão de 1 mol de propano (CH₃CH₂CH₃) origina 3 moles de CO₂.
Massa molecular do propano: 44 g/mol
Então:
44g de propano  ———— 1 mol de CO₂
176 g de propano ———–  x
x = 12 moles de CO₂ (em 15 minutos de reação).
Em 1 hora  (60 minutos = 4 intervalos de 15 minutos) , o total de moles de CO₂ será 4 x 12 = 48 moles
Resp.: C

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre estequiometria, da UNIFAE