(UEMG/2026) Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma:
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
A) A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.
B) A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.
C) A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.
D) A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa.
RESOLUÇÃO:
De acordo com a Lei de Conservação das Massas (proposta por Lavoisier), em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos, desde que o sistema ocorra em um recipiente fechado.
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre equação química, da Unifeso 2017-2
– Resolução da questão sobre leis ponderais, da Feevale 2016
– Questão comentada sobre cinética química e estequiometria, da Suprema 2018-2
