Questões sobre Química do Enem

3 de janeiro de 2025

em Questões

A Química é uma das disciplinas que mais cobra dos candidatos em vestibulares e no ENEM. Dominar conceitos básicos e suas aplicações práticas é fundamental para garantir um bom desempenho nas provas.

Questões sobre Química exigem raciocínio crítico e a capacidade de resolver problemas complexos. Treinar para esses desafios é essencial para se destacar nos processos seletivos.

Questões sobre Química do Enem

01) Uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) é preparada diluindo 100 mL de HCl concentrado (12 mol/L) e completando para 1 L. Qual a concentração final da solução diluída?

a) 1,2 mol/L.
b) 1,2 mol/L.
c) 0,12 mol/L.
d) 0,5 mol/L.
e) 0,1 mol/L.

02) Um estudante realiza um experimento de eletrólise em água diluindo um solvente para separá-la em hidrogênio e oxigênio. Qual é a relação de volumes dos gases formados nos eletrodos?

a) 1:1.
b) 2:1.
c) 2:1.
d) 1:2.
e) 3:1.

03) Em um experimento, foi observado que uma amostra de gás, sob pressão constante, aumentou sua temperatura de 20 °C para 40 °C. Se a pressão se manteve constante, como se comportou o volume do gás? Assinale a alternativa correta.

a) O volume se manteve constante.
b) O volume diminuiu.
c) O volume aumentou.
d) O volume aumentou, mas pouco.
e) O volume permaneceu em níveis baixos.

04) Durante a avaliação do pH de uma solução, um químico encontrou que esta medida estava em 3,0. O que isso indica sobre a solução analisada?

a) A solução é neutra.
b) A solução é ácida.
c) A solução é básica.
d) A solução possui propriedades de tampão.
e) A solução tem pH alto.

05) Um estudante está realizando um experimento de reação de deslocamento de metais, utilizando cobre e nitrato de prata. Como resultado dessa reação, o que se pode prever seria a formação de um?

a) Prata metálica.
b) Não se forma prata metálica.c) Um composto gasoso de cobre.”/>
d) Um erro ao tentar formar um gás.
e) Apenas uma solução em meio aquoso.

06) A temperatura de ebulição da água é de 100 °C, mas essa temperatura pode mudar sob diferentes condições de pressão. O que acontece a pressão mais elevada?

a) A temperatura de ebulição diminui.
b) A temperatura de ebulição aumenta.
c) A temperatura de ebulição permanece inalterada.
d) A solução vaporiza de maneira uniforme.
e) O processo de ebulição fica inalterado.

07) Um recipiente contendo um gás ideal é aquecido, e a pressão é mantida constante. Qual a relação entre temperatura e volume neste caso?

a) O volume diminui quando a temperatura aumenta.
b) O volume aumenta quando a temperatura aumenta.
c) O volume não muda com a temperatura.
d) A temperatura tem um efeito mínimo no volume.
e) Volumes são estáveis independentemente da temperatura.

08) Considere a neutralização de um ácido forte com uma base forte. O que se forma após essa reação?

a) Um sal e água.
b) Um gás e água.
c) Somente gás e ácido remanescente.
d) Uma solução ácida.
e) Um ácido e um sal.

09) O que ocorre com a solubilidade de um gás em um líquido quando a pressão do sistema é aumentada, de acordo com a Lei de Henry?

a) A solubilidade do gás aumenta.
b) A solubilidade do gás se mantém constante.
c) A solubilidade do gás diminui.
d) O gás não se dissolve adequadamente.
e) O gás se evapora completamente.

10) O que representa a Lei de Lavoisier na química? Ela é fundamental para entender a química moderna. Qual é a afirmação correta relacionada a essa lei?

a) A massa é conservada em reações químicas.
b) A massa é multiplicada durante reações químicas.
c) As massas podem ser alteradas durante reações.
d) A massa não tem relação com a química.
e) A massa pode ser perdida em reações químicas.