Questões sobre Ligações Químicas

Ligações químicas são fundamentais para entender a estrutura e as propriedades das substâncias. Dominar esse tema é essencial para responder questões do vestibular e do ENEM.

No contexto dos processos químicos, reconhecer a importância das ligações pode auxiliar na solução de diversos problemas práticos.

Questões sobre Ligações Químicas

01) As ligações químicas podem ser covalentes, iônicas ou metálicas, com diferentes características. Considerando uma molécula de água (H₂O), assinale a alternativa que descreve corretamente a ligação presente nessa molécula e suas principais propriedades.

a) A água possui ligações iônicas, que garantem sua alta condutividade elétrica.
b) A água possui ligações covalentes, que conferem polaridade, tornando-a um excelente solvente.
c) A água possui ligações metálicas, que permitem que a substância conduza eletricidade em sua forma líquida.
d) A água é uma substância apolar, resultando de ligações covalentes não polares entre seus átomos.
e) A água tem ligações iônicas, que são responsáveis por sua fusão e ebulição em temperaturas elevadas.

02) Em um experimento, um estudante mistura cloreto de sódio (NaCl) em água. Assinale a alternativa que melhor explica a natureza da ligação do NaCl e como ela se comporta ao se dissolver na água.

a) O NaCl possui ligações covalentes e não se dissocia ao entrar em contato com a água, apresentando uma solução homogênea.
b) O NaCl possui ligações iônicas, que se dissociam em íons quando dissolvem-se em água, formando uma solução condutora de eletricidade.
c) O NaCl é apolar e dissolve-se em água através de interações fracas de Van der Waals, tornando-se hidrossolúvel.
d) O NaCl contém ligações metálicas que conferem sua solubilidade a altos níveis de temperatura apenas.
e) O NaCl é composto por ligações covalentes apenas, resultando em uma solução coloidal que não conduz eletricidade.

03) Um estudante está estudando a diferença entre ligações metálicas e covalentes. Ele se pergunta: em um metal, como as ligações metálicas influenciam as propriedades do material? Assinale a opção que descreve essas influências corretamente.

a) As ligações metálicas são fracas, o que aumenta a dureza e a resistência do metal à fratura.
b) As ligações metálicas conferem aos metais alta condutividade elétrica e térmica, além de serem maleáveis e dúcteis.
c) A ligação metálica resulta em uma estrutura fragilizada, com baixa eletronegatividade e boa condutividade dielétrica.
d) O metal formado por ligações metálicas é reciclável, no entanto, apresenta limitações em sua extensibilidade e resistividade.
e) As ligações metálicas criam estruturas rígidas, que resultam em baixa condutividade elétrica e atratividade em temperaturas elevadas.

04) Durante um experimento, uma aluna verifica que o composto CO₂ apresenta características distintas das do gás oxigênio (O₂). Assinale a alternativa que descreve corretamente as ligações presentes em cada um deles.

a) O gás oxigênio tem ligações duplas, enquanto o CO₂ tem ligações covalentes simples, sustentando uma estrutura linear.
b) O CO₂ possui ligações covalentes duplas entre o carbono e os oxígenos, enquanto o O₂ possui ligações covalentes simples entre seus átomos de oxigênio.
c) O CO₂ tem ligações covalentes simples apenas, resultantes da interação dos átomos de carbono e oxigênio de maneira linear.
d) O O₂ e o CO₂ possuem ligações covalentes não polares em suas moléculas, o que resulta em baixa reatividade.
e) O gás oxigênio apresenta ligações metálicas, enquanto em CO₂, predominam ligações covalentes, resultando em reatividade significativa.

05) Você está analisando uma substância gás xerófilo chamada metano (CH₄). Assinale a alternativa que melhor descreve a ligação e a geometria dessa molécula.

a) As ligações no metano são covalentes e apresentam geometria linear, o que contribui para suas propriedades como gás.
b) O metano possui ligações covalentes e uma geometria tetraédrica, o que maximiza a repulsão entre pares de elétrons.
c) As ligações do metano são covalentes, com disposição plana, enquanto o carbono forma duas ligações com hidrogênio.
d) O metano tem ligações iônicas que se distribuem em uma configuração plana, facilitando sua conservação como gás.
e) O metano possui ligações covalentes que formam uma estrutura hexagonal, otimizando suas interações com outras moléculas.

06) Ao estudar a estrutura de um composto iônico, como o sulfato de cobre (II) (CuSO₄), um aluno se pergunta sobre as ligações que ocorrem. Assinale a alternativa que simplifica a explicação correta sobre os tipos de ligações presentes.

a) O sulfato de cobre (II) apresenta ligações covalentes entre os elementos, garantindo ótima solubilidade em água e condutividade.
b) O sulfato de cobre (II) possui ligações iônicas, resultando em uma estrutura cristalina que permite a dissociação em água, facilitando a condutividade.
c) No sulfato de cobre (II), ligações metálicas predominam, conferindo características de solubilidade na forma líquida, mesmo como sólido.
d) O sulfato de cobre (II) apresenta uma estrutura metálica, permitindo alta condutividade mesmo como sólido.
e) O sulfato de cobre (II) é um composto covalente que não apresenta interação com águas, resultando em baixa solubilidade.

07) Considerando as ligações presentes no ácido clorídrico (HCl), assinale a alternativa que melhor descreve a natureza dessas ligações e suas propriedades em solução aquosa.

a) O ácido clorídrico tem ligações iônicas, que se dissociam em solução aquosa, gerando um meio básico.
b) O ácido clorídrico possui ligações covalentes, que ao se dissolverem em água, ionizam-se, resultando numa solução ácida.
c) HCl é um composto protéico que apresenta ligações metálicas, refletindo sua natureza acida e corrosiva.
d) O ácido clorídrico é um gás que possui ligações halte que se mantêm intactas na forma líquida.
e) O HCl é um composto apolar que não se ioniza em solução, o que impossibilita sua acidez.

08) Ao comparar o benzeno (C₆H₆) e o etileno (C₂H₄), um estudante nota que a natureza das ligações entre seus átomos é diferente. Assinale a alternativa que mais corretamente descreve essa diferença.

a) O benzeno é um hidrocarboneto não saturado com ligações simples, enquanto o etileno contém várias ligações duplas em sua estrutura.
b) O benzeno apresenta um sistema de ligações ressonantes, com uma estrutura cíclica, ao passo que o etileno tem ligações duplas não conjugadas em uma estrutura linear.
c) O benzeno e o etileno possuem ligações simples, sendo ambos compostos saturados com maior estabilidade.
d) Tanto o benzeno quanto o etileno possuem estruturas totalmente aromáticas, resultando em substâncias incolores e sem odor.
e) O benzeno é um composto altamente reativo, enquanto o etileno não apresenta ligações apreciáveis em suas interações com outros compostos.

09) Considerando o uso de ligações covalentes em alguns compostos orgânicos, um estudante aspira entender a estrutura do ácido acético (CH₃COOH). Assinale a alternativa correta sobre sua estrutura e ligações presentes.

a) O ácido acético possui exclusivamente ligações simples, com a estrutura linear sem grandes interações de força.
b) O ácido acético apresenta ligações covalentes simples entre o carbono da cadeia e hidrogênios, além de uma ligação dupla entre o carbono e oxigênio na funcionalidade carboxila.
c) O ácido acético apresenta ligadura de oxigênio a todos os carbonos, formando uma rede de ligações. ”
d) O ácido acético é uma molécula apolar por causa das ligações simples, mantendo suas interações fracas com outras moléculas.
e) O ácido acético consiste apenas em ligações simples, o que garante sua apolaridade e a ausência de reatividade.

10) Um aluno está analisando as diferenças entre ligações iônicas e covalentes em diversos compostos. Ele se pergunta: quais são as propriedades que caracterizam a ligação iônica em relação à covalente? Assinale a alternativa que descreve essa diferença de forma precisa.

a) A ligação iônica é mais forte que a ligação covalente, conferindo menor solubilidade e alta fluidez aos compostos a que se ligam.
b) A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons entre átomos, levando à formação de íons que se atraem por forças eletrostáticas.
c) A ligação covalente é mais forte que a ligação iônica, conferindo aos compostos a capacidade de solubilidade em água.
d) As ligações iônicas são formadas por dois átomos metálicos que compartilham elétrons, enquanto as covalentes não possuem tal característica.
e) A ligação covalente consiste na formação de íons positivos e negativos, enquanto a ligação iônica é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.