Questões sobre Eletroquímica

6 de outubro de 2024

em Questões

A Eletroquímica é uma área da Química que estuda as relações entre eletricidade e processos químicos. Compreender seus princípios permite resolver diversos problemas práticos do dia a dia.

Os conceitos de eletroquímica são frequentemente abordados em vestibulares e no ENEM, exigindo tanto a aplicação de fórmulas quanto a teoria. Vamos testar seus conhecimentos com questões desafiadoras!

Questões sobre Eletroquímica

01) Durante uma experiência, um estudante observou que a reação de eletrólise da água produz gás hidrogênio no cátodo e gás oxigênio no ânodo. Considerando essa reação, qual é o volume de hidrogênio produzido a partir da eletrólise de 2 L de água, sabendo que 1 mol de gás ocupa 22,4 L a 0°C e 1 atm?

a) 1 L de hidrogênio.
b) 2 L de hidrogênio.
c) 3 L de hidrogênio.
d) 4 L de hidrogênio.
e) 5 L de hidrogênio.

02) Uma bateria de zinco-carbono converte energia química em energia elétrica. Supondo que a reação ocorre com 2 moles de Zn e 2 moles de MnO₂, qual a equação da reação global que ocorre na bateria, sendo a reação do zinco e do dióxido de manganês?

a) 2 Zn + 2 MnO₂ → 2 ZnO + Mn₂O₃.
b) Zn + MnO₂ → ZnO + MnO.
c) 2 Zn → ZnO + 2 MnO₂.
d) Zn + 2 MnO₂ → ZnO + 2 Mn₂O₃.
e) 2 Zn + MnO₂ → 2 ZnO + 2 MnO.

03) Um estudante deseja estudar o potencial eletroquímico de uma célula galvânica formada por um eletrodo de cobre e um eletrodo de zinco. O potencial padrão do eletrodo de Cu²⁺/Cu é +0,34 V e do Zn²⁺/Zn é -0,76 V. Qual será o potencial da célula galvânica?

a) 0,10 V.
b) 0,50 V.
c) 1,10 V.
d) 1,00 V.

e) 0,60 V.

04) Durante um teste de condutividade, uma amostra de sal de cozinha (NaCl) é diluída em água. Qual é o princípio que explica por que a solução resultante conduz eletricidade?

a) Presença de moléculas de água livre.”.
b) Dissociação em íons Na⁺ e Cl⁻.
c) Formação de moléculas de água.
d) Presença de íons livres.
e) Solubilidade em água.

05) Um dispositivo electroquímico é utilizado para calcular a quantidade de carga elétrica produzida em uma reação que consome 0,5 mol de elétrons. Considerando 1 mol de elétrons equivalente a 96485 C, qual é a carga total gerada por essa reação?

a) 48242,5 C.
b) 48242,5 C.
c) 25000 C.
d) 20000 C.
e) 50000 C.

06) Um estudante está realizando um experimento de pilha que envolve a oxidação do alumínio (Al) e a redução do íon cobre (Cu²⁺). Se a reação ocorre sob condições ideais, qual é a equação química global que representa essa pilha eletroquímica?

a) 2 Al + 3 Cu²⁺ → Al₂O₃ + 3 Cu.
b) Al + Cu²⁺ → AlO + Cu.
c) Al + Cu → AlCu.”
d) Al + O₂ → Al₂O₃.
e) 3 Al + 3 Cu²⁺ → 3 Cu.

07) A reação durante a pilha de Daniell ocorre entre o cobre e o zinco, onde o zinco se oxida e o cobre é reduzido. Qual é a equação de reação que representa este processo?

a) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
b) Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu.
c) Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn.
d) Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺.
e) Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn.

08) Em um experimento, um estudante analisa a corrosão de um pedaço de ferro exposto a uma solução eletrolítica. Qual é o mecanismo eletroquímico que causa a corrosão do ferro?

a) Oxidação do ferro a íons Fe²⁺.
b) Redução de íons Fe²⁺ a ferro metálico.
c) Formação de ânions de Cl⁻.
d) Presença de água como solvente.
e) Oxidação do ferro em centenas de anos.

09) Em um processo de galvanização, o zinco é utilizado para proteger o ferro da corrosão. Qual o princípio eletroquímico que fundamenta essa técnica?

a) O zinco se oxidará em vez do ferro.
b) O ferro formará uma proteção isolante.
c) O zinco criará uma camada passiva.
d) O ferro será isolado de umidade.
e) O zinco não irá reagir, preservando o ferro.

10) Na fabricação de um eletrodo de platina, é utilizada uma solução eletrolítica de H₂SO₄. Qual é a função neste contexto da solução de ácido sulfúrico?

a) Proporcionar íons H⁺ e SO₄²⁻ para o eletrodo.
b) Proteger o eletrodo de corrosão.
c) Fornecer energia elétrica ao eletrodo.
d) Estimular a oxidação no cátion.
e) Aumentar a condutividade da solução.