(UNIVAG/2017-2) Assinale a alternativa que apresenta um par de espécies químicas isoeletrônicas, ou seja, que têm o mesmo número total de elétrons.
A) Ca2+ e O2–.
B) K+ e Ar.
C) Ca2+ e Ne.
D) Na+ e K+.
E) O2– e Xe.
RESOLUÇÃO:
Para a resolução dessa questão, o estudante precisa da tabela periódica (fornecida no corpo da prova).
Inicialmente, é preciso considerar que, no átomo neutro (sem carga), o número de prótons (= número atômico = Z) é igual ao número de elétrons.
Então:
Átomo neutro ⇒ Z = e–.
Quando há cargas (cátions e ânions), é preciso lembrar de que o sinal positivo indica que há excesso de prótons (devido à perda de elétrons) e que a carga negativa indica excesso de elétrons (ganho de elétrons pelo átomo).
Analisando as espécies químicas propostas, tem-se:
Ca2+ ⇒ Ca (Z =20) ⇒ Então, Ca2+ possui 18 elétrons (2 elétrons a menos que prótons).
O2- ⇒ O (Z = 8) ⇒ Então, O2- possui 10 elétrons (2 cargas negativas a mais que prótons).
K+ ⇒ K (Z = 19) ⇒ Então K+ possui 18 elétrons ( perda de 1 elétron).
Ar ⇒ Ar (Z = 18) ⇒ Como o átomo está neutro, possui 18 elétrons.
Logo, K+ e Ar são espécies isoeletrônicas.
Resp.: B
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre modelos atômicos, da Unievangélica 2016
