Questão resolvida sobre espécies isoeletrônicas, da Univag

(UNIVAG/2017-2) Assinale a alternativa que apresenta um par de espécies químicas isoeletrônicas, ou seja, que têm o mesmo número total de elétrons.
A) Ca²⁺ e O^2–.
B) K⁺ e Ar.
C) Ca²⁺ e Ne.
D) Na⁺ e K⁺.
E) O^2– e Xe.

RESOLUÇÃO:
Para a resolução dessa questão, o estudante precisa da tabela periódica (fornecida no corpo da prova).
Inicialmente, é preciso considerar que, no átomo neutro (sem carga), o número de prótons (= número atômico = Z) é igual ao número de elétrons.
Então:
Átomo neutro  ⇒  Z = e^–.
Quando há cargas (cátions e ânions), é preciso lembrar de que o sinal positivo indica que há excesso de prótons (devido à perda de elétrons) e que a carga negativa indica excesso de elétrons (ganho de elétrons pelo átomo).
Analisando as espécies químicas propostas, tem-se:
Ca²⁺ ⇒  Ca (Z =20) ⇒ Então, Ca²⁺ possui 18 elétrons (2 elétrons a menos que prótons).
O^2- ⇒ O (Z = 8) ⇒  Então, O^2- possui 10 elétrons (2 cargas negativas a mais que prótons).
K⁺ ⇒ K (Z = 19) ⇒  Então K⁺ possui 18 elétrons ( perda de 1 elétron).
Ar ⇒ Ar (Z = 18)  ⇒ Como o átomo está neutro, possui 18 elétrons.
Logo, K⁺ e Ar são espécies isoeletrônicas.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre modelos atômicos, da Unievangélica 2016