Questão resolvida sobre composição da pedra hume, da Fema

(Fema/2016) Leia o texto abaixo para responder às questões seguintes.

Nos salões de cabeleireiros é comum o uso de bastões, cristais, géis ou soluções aquosas da chamada “pedra hume”, para estancar o sangramento provocado por pequenos cortes que podem ocorrer pelo uso de navalhas, alicates e tesouras.
A pedra hume é o sulfato de alumínio e potássio dodeca–hidratado, cuja fórmula é AlK(SO₄)₂ .12H₂O, também conhecido como alúmen de potássio.

01) A porcentagem em massa de água na pedra hume é cerca de
A) 92%.
B) 12%.
C) 6%.
D) 23%.
E) 46%.

02) Na pedra hume, o elemento alumínio apresenta-se sob a forma de
A) íons Al²⁺.
B) íons Al³⁺.
C) íons Al^3–.
D) átomos Al.
E) íons Al^2–.

RESOLUÇÃO:
01) Calculando a massa molar da pedra hume:
Al = 27 x 1 = 27
K = 39 x 1 = 39
S= 32 x 2 = 64
O = 16 x 8 = 128
H₂O = 18 x 12 = 216
———————————-
Total = 474 g/mol
Calculando a porcentagem de água:
474 g ————- 100%
216 g —————– x ⇒   x = 45,56%
Resp.: E

02) Na fórmula química da pedra hume (AlK(SO₄)₂ .12H₂O) o alumínio tem carga +3, enquanto o K tem carga +1. Essas 4 cargas positivas neutralizam as 4 cargas negativas dos dois íons sulfato (SO₄)^2-.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre fórmula de sais, da Univag 2015
– Questão resolvida sobre ligação química, da Univag 2017-2