(Famema/2019) Em uma bolsa térmica foram despejados 800 mL de água à temperatura de 90 ºC. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 ºC. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 cal/(g ∙ ºC), que a densidade da água é 1,0 g/mL e admitindo que 1 cal equivale a 4,2 J, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,
A) 220 kJ.
B) 300 kJ.
C) 50 kJ.
D) 140 kJ.
E) 250 kJ.
RESOLUÇÃO:
Pela equação fundamental da calorimetria, tem-se:
Q = m. c. ΔT
Do enunciado, tem-se:
ΔT = 90 – 15 = 75ºC
Calor específico da água = 1 cal/gºC
Vágua = 800 mL = 0,8 L
Como a densidade da água é de 1g/mL, a massa de água em 800 mL = 800 g
Cálculo da energia dissipada:
Q = 800 . 1. 75 ⇒ Q = 60.000 calorias
Convertendo para Joules (1 cal = 4,2 J)
Q = 60.000 x 4,2 = 252.000 J
A questão traz em kJ. (Basta dividir por 1000)
Q = 252.000 : 1000 = 252 J
Resp.: E (valor aproximado)
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre calorimetria, da Unifor 2023
– Resolução da questão sobre transferência de calor, da Unicamp 2018
– Questão resolvida sobre equilíbrio térmico, da AFA 2023
