(Unifor/2023 – Medicina) O ouro é normalmente encontrado misturado com
outros minerais, sendo necessária a realização de diversos processos para a sua separação.
Os garimpeiros usam o mercúrio para separar o ouro das principais impurezas, procedimento que é muito perigoso, causando contaminação nos garimpeiros e graves problemas ambientais.
O mercúrio, que é um metal em estado líquido, é misturado com os sedimentos e se liga aos fragmentos de ouro, formando uma amálgama.
Essa amálgama é exposta ao calor de um maçarico, que evapora o mercúrio e deixa apenas o ouro.
Esse procedimento acontece porque o ponto de ebulição do mercúrio, que é de 357 ºC, é muito menor que o do ouro, cujo valor é de 2966 ºC.
Disponível em <https://brasil.elpais.com/ brasil/2021-07-20/explosao-do-garimpoilegal-na-amazonia-despeja-100-toneladasde-mercurio-na-regiao.html>.
Acesso em: 15 out. 2022.
Considerando o mercúrio à temperatura ambiente de 30 ºC, qual a quantidade de calor, em cal, que deve ser fornecida para evaporar 750 gramas desse metal?
Considere: calor específico do mercúrio c=0,03 cal/gºC, calor latente de vaporização do mercúrio L=70 cal/g.
A) 7357,5
B) 59857,5
C) 35000
D) 4905
E) 39905
RESOLUÇÃO:
A quantidade de calor pedida no enunciado é calculada por:
Q = m . c. ΔT + m . L
Substituindo os valores, tem-se:
Q = 750 . 0,03 (357 – 30) + 750 . 70
Q = 7357,5 + 52500
Q = 59857,5
Resp.: B
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre trocas de calor, da São Camilo 2021-2
