(São Camilo/2022) O sulfeto de alumínio (Al2S3) é um material promissor para aplicação na armazenagem de energia e em microeletrônica. Sua síntese pode ser feita a partir da reação entre 2 mol de alumínio metálico (Al) e 3 mol de sulfeto de hidrogênio (H2S) de alta pureza. Forma-se como subproduto 3 mol de gás hidrogênio (H2).
Ao serem misturados 6 mol de alumínio e 6 mol de sulfeto de hidrogênio nas condições adequadas para reação, a quantidade máxima de sulfeto de alumínio que poderá ser formada é
A) 2 mol.
B) 3 mol.
C) 4 mol.
D) 5 mol.
E) 6 mol.
RESOLUÇÃO:
Equação de formação (conforme enunciado):
2 Al + 3 H2S → 1 Al2S3 + 3 H2
A questão pede quantos moles de Al2S3 serão produzidos se utilizarmos 6 moles de Al e 6 moles de H2S.
De acordo com a equação acima, sabemos que:
2 moles de Al reagem com 3 moles de H2S. Logo, para reagir com 6 moles de H2S, serão necessários 4 moles de Al (há, portanto, excesso de 2 moles de Al).
Agora, uma regrinha de três:
2 moles de Al —————————————– 1 mol de Al2S3
4 moles de Al (que reagem com 6 moles de H2S) — z
z = 2 moles de Al2S3
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre cálculo estequiométrico e pastilhas de urânio, do Enem 2015 – PPL
– Resolução da questão sobre cálculo estequiométrico e misturas, da Famerp 2018
– Questão comentada sobre cálculo estequiométrico, do Anhembi Morumbi 2018
