(Famerp/2018) O hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2, composto utilizado como antifúngico na agricultura, pode ser obtido como precipitado pela reação entre soluções aquosas de sulfato de cobre(II) e de hidróxido de sódio. A solução aquosa sobrenadante contém sulfato de sódio dissolvido.
A) Cite dois processos de separação de misturas pelos quais o precipitado pode ser separado da solução sobrenadante.
B) Escreva a equação da reação entre a solução aquosa de sulfato de cobre(II) e a de hidróxido de sódio. Considerando que o precipitado seja totalmente insolúvel em água, calcule a quantidade, em mol, de hidróxido de cobre(II) obtida pela mistura de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) com 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, ambas de concentração 1 mol/L.
RESOLUÇÃO:
A) Trata-se de um sistema heterogêneo sólido-líquido. Neste caso, pode-se usar a filtração simples ou a decantação para separação dos componentes.
B)
Equação:
CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
Calculando o número de moles de cada reagente (verificar se há excesso):
CuSO4:
n = M. V(L) ⇒ n = 1. 0,1 ⇒ n = 0,1 mol
NaOH:
n = 1 . 0,2 ⇒ n = 0,2 moles
Como a reação ocorre na proporção de 1 mol de CuSO4 : 2 moles NaOH, tem-se que 0,1 mol de CuSO4 reagirá integralmente com 0,2 moles de NaOH. Logo, não há excesso de nenhum componente.
Assim, como 1 mol de CuSO4 leva à produção de 1 mol de Cu(OH)2, tem-se:
1 mol CuSO4 —— 1 mol de Cu(OH)2
0,1 mol CuS)4 —— x
x = 0,1 mol de Cu(OH)2
VEJA TAMBÉM:
– Questão discursiva sobre cálculo estequiométrico, da Anhembi Morumbi 2018
– Questão envolvendo balanceamento de equação e cálculo estequiométrico, da Udesc 2017-2
– Questão sobre pureza de reações, da Faceres 2015
