Confira questão sobre cálculo estequiométrico
(UFSCar/2013 – EAD) O etanol, proveniente da cana-de-açúcar, é um combustível de fonte renovável. A queima do etanol praticamente não contribui para o aumento do gás do efeito estufa, como ocorre com a queima da gasolina, que é um combustível de fonte não renovável. A equação da reação de combustão do etanol é representada na equação:
CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Na combustão completa de 2 mols de etanol, a massa produzida de CO2, em gramas, é
A) 22.
B) 44.
C) 88.
D) 132.
E) 176.
Resolução:
A primeira observação é verificar se a equação está balanceada. No caso acima, está.
Agora, uma regra de três direta.
1 mol de etanol (CH3CH2OH) —– 2 mols de CO2
2 mols de etanol —————————- x
x = 4 mols de CO2
Como a massa molecular do CO2 é 44 g/mol, (C =12 x 1 = 12 ; O = 16 x 2 = 32 –> soma = 44) serão produzidos 4 x 44 = 176 g
Resp.: E
Veja também:
– Questão comentada sobre cálculo estequiométrico, da Udesc 2017-2
