Questões sobre Concentração Comum

12 de outubro de 2024

em Questões

A concentração comum é um conceito fundamental em Química, pois se refere à quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente. Compreender esse conceito é essencial para a resolução de problemas práticos envolvendo soluções e diluições.

O cálculo da concentração permite que estudantes e profissionais determinem a dosagem de substâncias em laboratórios e indústrias. O domínio dessa técnica é imprescindível em exames como o ENEM e vestibulares.

Questões sobre Concentração Comum

01) Um estudante preparou uma solução diluindo 100 mL de uma solução de NaCl a 0,5 mol/L. Qual será a nova concentração dessa solução após a adição de mais 200 mL de água? Assinale a alternativa que representa o valor correto da nova concentração.

a) 0,15 mol/L.
b) 0,17 mol/L.
c) 0,50 mol/L.
d) 0,67 mol/L.
e) 0,75 mol/L.

02) Um frasco contém uma solução de ácido clorídrico (HCl) com uma concentração de 1,0 mol/L. O que acontece se adicionarmos 250 mL de água a 500 mL dessa solução? Assinale a alternativa que demonstra corretamente a nova densidade da solução diluída.

a) 1,5 mol/L.
b) 0,67 mol/L.
c) 1,0 mol/L.
d) 1,2 mol/L.
e) 0,80 mol/L.

03) Durante um experimento no laboratório, um aluno dissolveu 40 g de NaCl em 1 L de água. Considerando a massa molar do NaCl de 58,5 g/mol, determine a concentração resultante da solução em mol/L. Assinale a alternativa correta.

a) 0,50 mol/L.
b) 0,68 mol/L.
c) 0,80 mol/L.
d) 0,90 mol/L.
e) 1,00 mol/L.

04) Um estudante diluiu 300 mL de uma solução de ácido acético (CH₃COOH) com concentração de 1,0 mol/L. Após adicionar 200 mL de água, qual será a nova concentração da solução diluída? Assinale a alternativa que representa essa concentração.

a) 0,80 mol/L.
b) 0,60 mol/L.
c) 1,0 mol/L.
d) 1,5 mol/L.
e) 0,75 mol/L.

05) Um aluno possui 500 mL de uma solução de KCl a 0,4 mol/L e deseja preparar uma nova solução com a mesma substância, mas a 0,2 mol/L. Para isso, quanto ele precisa adicionar em mL de água? Assinale a alternativa que oferece a quantidade correta.

a) 200 mL.
b) 100 mL.
c) 500 mL.
d) 250 mL.
e) 300 mL.

06) Um técnico de laboratório precisa preparar 1 L de uma solução de bicarbonato de sódio (NaHCO₃) com a concentração de 0,5 mol/L. Se a massa molar do NaHCO₃ é de 84 g/mol, quantos gramas desse soluto são necessários? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 30 g.
b) 42 g.
c) 42 g.
d) 56 g.
e) 30 g.

07) Se um estudante mistura 500 mL de uma solução de sulfato de sódio (Na₂SO₄) a 0,6 mol/L com 500 mL de água, qual a concentração final na nova solução? Assinale a alternativa correta que descreve essa alteração na concentração.

a) 0,50 mol/L.
b) 0,30 mol/L.
c) 0,60 mol/L.
d) 0,80 mol/L.
e) 0,40 mol/L.

08) Em um experimento, um aluno ficou com 200 mL de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) a 1,0 mol/L e adicionou 300 mL de água a essa solução. Qual a nova concentração resultante? Assinale a alternativa que descreve corretamente o novo nível de concentração.

a) 0,75 mol/L.
b) 0,40 mol/L.
c) 1,0 mol/L.
d) 1,2 mol/L.
e) 0,60 mol/L.

09) Um químico precisa preparar 1 L de uma solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) a 0,5 mol/L. Se sabe que a massa molar do H₂O₂ é de 34 g/mol, quantos gramas ele precisa pesar? Assinale a alternativa que demonstra a solução correta.

a) 30 g.
b) 17 g.
c) 17 g.
d) 25 g.
e) 40 g.

10) Um estudante tem 2 L de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 0,5 mol/L. Se ele quiser diluí-la para 4 L, que concentração final a solução terá? Assinale a alternativa que sinaliza adequadamente essa alteração de concentração.

a) 0,70 mol/L.
b) 0,25 mol/L.
c) 0,50 mol/L.
d) 0,75 mol/L.
e) 1,0 mol/L.