Questões sobre Cinética Química

A Cinética Química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Compreender esses princípios é essencial para o sucesso nas provas de vestibular e ENEM.

As questões a seguir abrangem conceitos fundamentais da Cinética Química, visando preparar os estudantes para desafios desse tema. Assinale a alternativa que você acredita ser a correta.

Questões sobre Cinética Química

01) Um estudante observa que, ao aumentar a temperatura de uma reação, a velocidade da reação química também aumenta. Esse fenômeno é explicado principalmente pelo aumento da energia cinética das moléculas. Assinale a alternativa que melhor descreve essa relação.

a) O aumento da temperatura diminui a energia cinética e, portanto, a velocidade da reação.
b) O aumento da temperatura aumenta a energia cinética e a frequência de colisões efetivas, acelerando a reação.
c) O aumento da temperatura tem efeito nulo sobre a velocidade da reação química.
d) O aumento da temperatura só acelera reações que não têm energia de ativação significativa.
e) O aumento da temperatura torna a reação visualmente mais rápida, mas não altera a velocidade real.

02) Durante um experimento, um químico adiciona um catalisador a uma reação que antes ocorria lentamente. Observa-se que a velocidade de reação aumenta significativamente. Assinale a alternativa que melhor explica o papel do catalisador.

a) O catalisador diminui a energia de ativação e aumenta a eficiência do processo reacional.
b) O catalisador aumenta a energia de ativação, tornando a reação mais eficiente.
c) O catalisador altera a natureza dos produtos finais da reação, mas não acelera a reação em si.
d) O catalisador é um agente que aumenta a temperatura da reação, sem mudar a energia de ativação.
e) O catalisador muda a entalpia da reação, reduzindo o calor liberado no processo.

03) Um estudante mede o tempo que uma reação leva para acontecer e observa que, quando a concentração dos reagentes é dobrada, o tempo de reação é reduzido pela metade. Assinale a alternativa que descreve melhor a ordem da reação com relação à concentração dos reagentes.

a) A reação é de primeira ordem, pois a dobra da concentração resulta em uma redução para metade do tempo de reação.
b) A reação é de segunda ordem, pois a relação não é diretamente proporcional entre si.
c) A reação é de zero ordem, já que o tempo não muda independentemente da concentração.
d) A reação é de terceira ordem, pois o aumento na concentração não afeta adequadamente a velocidade da reação.
e) A reação não pode ser classificada em nenhuma ordem de acordo com os dados apresentados.

04) Um pesquisador realiza uma reação que ocorre em duas etapas, onde a primeira etapa é lenta e limita a velocidade total da reação. Assinale a alternativa que melhor explica o conceito de etapa limitante.

a) A etapa limitante é aquela que determina o tempo total da reação, pois é a mais lenta.
b) A etapa limitante é a etapa que consome mais reagentes e, portanto, aparece com maior frequência na reação.
c) A etapa limitante é aquela que ocorre mais rapidamente, não influenciando a velocidade total da reação.
d) A etapa limitante é a etapa que mais rapidamente leva à formação de produtos, tornando-se predominante.
e) A etapa limitante é aquela em que os produtos finais são formados primeiro, mas não determina a velocidade.

05) Um estudante analisa uma reação e nota que, ao dobrar a concentração de um dos reagentes, a velocidade da reação aumenta por um fator de quatro. Assinale a alternativa que melhor descreve a ordem da reação com relação a esse reagente específico.

a) A ordem de reação com relação a esse reagente é 2, já que o quadrado de 2 leva à duplicação da concentração.
b) A ordem de reação com relação a esse reagente é 3, a partir do aumento na concentração observado.
c) A ordem de reação com relação a esse reagente é 0, não havendo ligação com a velocidade observada.
d) A ordem de reação com relação a esse reagente é 1 quando é comparada ao incremento na velocidade medida.
e) A ordem de reação não pode ser determinada apenas com essas informações.

06) Durante uma reação, a variação na concentração de um reagente é observada ao longo do tempo. A curva de concentração é uma parábola invertida, indicando que a concentração está diminuindo ao longo do tempo. Assinale a alternativa que melhor descreve o que isso implica na velocidade da reação.

a) A quantidade de reagente está diminuindo com o tempo, resultando em uma velocidade de reação decrescente.
b) A velocidade da reação está aumentando com o tempo à medida que os reagentes diminuem.
c) A velocidade da reação permanece constante ao longo do tempo, independentemente da diminuição da concentração.
d) A concentração dos produtos está aumentando, mas a velocidade não será alterada dessa maneira.
e) A velocidade da reação é irrelevante, pois o foco está apenas na quantidade de produtos formados.

07) Ao estudar uma reação em equilíbrio, um aluno aumenta a temperatura do sistema. Como resultado, observa uma mudança nas concentrações dos reagentes e produtos. Assinale a alternativa que melhor descreve o que ocorreu com base na teoria de Le Chatelier.

a) O sistema em equilíbrio ajustou suas concentrações para compensar o aumento de temperatura, favorecendo a absorção de calor.
b) O aumento da temperatura tende a favorecer a formação de produtos, desconsiderando o deslocamento equilibrado.
c) O equilíbrio não se altera quando a temperatura é mudada, permanecendo em estado constante.
d) O sistema ao alterar a temperatura completa ignorou o estado em que está equilibrado.
e) O aumento da temperatura leva a uma desconexão entre reagentes e produtos, que não se influenciam entre si.

08) Um experimento realiza medições da pressão de um gás em uma reação que envolve a formação de gás a partir de sólidos. Observa-se que a pressão aumenta com a temperatura. Assinale a alternativa que melhor descreve o significado dessa relação.

a) A temperatura elevada proporciona mais energia cinética às partículas do gás, aumentando assim a pressão do sistema.
b) O aumento da pressão é causado por uma redução no volume do gás à medida que a temperatura aumenta.
c) O gás reage a altas temperaturas reduzindo sua pressão por causa da reação química.
d) O aumento da temperatura não é relevante na formação da pressão do gás durante a reação química.
e) A pressão não é afetada pela temperatura em reações envolvendo sólidos.

09) Uma certa reação química ocorre em um recipiente fechado e, ao longo do tempo, a quantidade de produtos aumenta. O estudante registra que, após certo ponto, a quantidade de produtos permanece constante, embora a reação continue. O que este fenômeno indica sobre a reação?

a) A reação atingiu um estado de equilíbrio, mantendo as concentrações de reagentes e produtos constantes, mesmo em reação.
b) A reação é irreversível, e a formação de produtos seguirá ocorrendo indefinidamente.
c) Os produtos se formaram todo de uma vez e não haverá mais mudanças.
d) A reação está parada e nenhuma reação ocorre mais, resultando na permanência da quantidade de produtos.
e) A quantidade de produtos se tornou contínua, de modo que a reação não é mais relevante.

10) Em um experimento de Cinética Química, um estudante observa que, quando a concentração de um substrato aumenta, a velocidade de reação também aumenta, mas não proporcionalmente. O que isso sugere sobre a ordem da reação?

a) A ordem da reação é fracionária, sugerindo que o aumento da concentração não gera um aumento linear da velocidade da reação.
b) A ordem da reação é zero, pois não há variação significativa na velocidade com o aumento da concentração.
c) A ordem da reação é um, indicando uma dependência linear entre a concentração e a velocidade da reação.
d) A ordem da reação é de segunda, implicando um aumento considerável da concentração para um aumento do tempo no padrão.
e) A ordem da reação permanece indefinida se a concentração aumentar de forma não proporcional e não linear.