Questão resolvida sobre deslocamento do equilíbrio, da Suprema 2024

(Suprema – JF/2024) Em uma indústria química o processo de síntese do gás amônia (NH₃) ocorre através da
reação entre hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) em condições específicas de temperatura e pressão como mostra a equação química abaixo:

Analisando a equação acima, podemos afirmar que:
A) Ao aumentar a pressão, deslocamos o sentido da reação para formação de N₂(g) + 3H₂(g)
B) Ao aumentarmos a temperatura, deslocamos a reação para a formação de NH₃
C) Ao diminuirmos a temperatura, deslocamos a reação para a formação de NH₃
D) Ao diminuirmos a pressão, deslocamos a reação para o sentido da formação de NH₃

RESOLUÇÃO:
O sistema encontra-se em estado gasoso com variação do número de moles; há 4 moles de reagentes (1 mol de N₂ + 3 moles de H₂) e 2 moles de produto (2 moles de NH₃).
Um aumento da pressão desloca o sistema no sentido do menor volume (menor número de moles); assim, um aumento da pressão desloca o sistema no sentido de formação da amônia (NH₃).
A equação também nos fornece o ΔH da reação: + 92,2 kJ, o que indica se tratar de um sistema endotérmico (ocorre com absorção de calor).
Um aumento da temperatura favorece a reação direta (no sentido de formação do NH₃), uma vez que a reação direta é endotérmica.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre deslocamento do equilíbrio químico, da PUC-MG
– Resolução da questão sobre deslocamento do equilíbrio e galo do tempo, da FMP 2018
– Resolução da questão sobre deslocamento do equilíbrio, da UFSCar