Questões sobre Modelos Atômicos

01) O modelo atômico de Dalton estabelece que a matéria é composta por átomos indivisíveis. No entanto, esse conceito foi revisado. Assinale a alternativa que descreve uma limitação desse modelo que foi corrigida por modelos mais modernos.

a) Os átomos não podem interagir entre si.
b) Não considera a existência de partículas subatômicas.
c) Os átomos de um mesmo elemento são todos iguais em massa.
d) Os átomos podem ser criados ou destruídos em reações químicas.
e) Todos os átomos de um elemento são idênticos em todos os aspectos.
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02) A teoria atômica de Rutherford demonstrou que a maior parte do espaço de um átomo é composto por vazio, e que os elétrons giram ao redor de um núcleo pequeno e positivo. Qual característica do modelo de Rutherford foi posteriormente refinada pelo modelo quântico?

a) Os elétrons seguem órbitas circulares bem definidas.
b) A carga do núcleo é o único fator que influencia a energia dos elétrons.
c) A localização dos elétrons é incerta e modelada por funções de onda.
d) O núcleo é constituído somente por prótons.
e) O núcleo assume todas as propriedades peculiares dos átomos.
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03) O modelo atômico de Bohr propôs que os elétrons se movem em elipses ao redor do núcleo e que a energia é quantizada. Considere que um elétron transita de uma camada de maior energia para uma de menor. Assinale a alternativa que melhor explica o que ocorre ao elétron nesse processo.

a) O elétron absorve energia da camada anterior e fica inativo.
b) O elétron emite um fóton ao retornar à camada de menor energia.
c) O elétron altera sua carga ao transitar entre as camadas.
d) A distância entre as camadas se torna ilimitada.
e) O elétron acumula carga negativa ao mudar de camada.
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04) O modelo quântico descreve o comportamento dos elétrons em um átomo de maneira probabilística. Ao trabalhar com orbitais, cuales são as suas características mais notáveis? Assinale a alternativa que traz as propriedades corretas.

a) Os elétrons ocupam posições fixas em orbitais.
b) Os elétrons estão sempre em movimento lento em relação ao núcleo.
c) Os orbitais são regiões com alta probabilidade de encontrar elétrons.
d) Todos os orbitais podem ter até 8 elétrons independentes.
e) Cada orbital é preenchido antes que o próximo orbital seja considerado.
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05) A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades com base na estrutura atômica. Na tabela, a disposição em grupos indica aspectos dos elétrons de valência. Assinale a alternativa que melhor expressa essa relação.

a) Todos os elementos de um grupo têm o mesmo número de nêutrons.
b) A variação entre grupos se dá pelo número de prótons.
c) Elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência.
d) A reatividade não é afetada pela quantidade de elétrons de valência.
e) Os elementos em um grupo têm a mesma massa atômica.
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06) O princípio da incerteza de Heisenberg tem implicações fundamentais para a descrição do comportamento dos elétrons em um átomo. Considerando esse princípio, assinale a alternativa que melhor define o que isso implica para o modelo atômico.

a) É impossível descobrir onde um elétron está a qualquer momento.
b) O momento de um elétron é sempre fixo.
c) Conhecendo a posição de um elétron, o seu momento se torna indeterminado.
d) A velocidade do elétron é sempre constante.
e) A detecção de elétrons é revolucionada pela mecânica clássica.
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07) No contexto do modelo de Bohr, um elétron pode ocupar diferentes níveis de energia ao redor do núcleo. Ao descrever a transição do elétron entre esses níveis, qual das alternativas representa um aspecto importante a considerar?

a) Existem um número fixo de níveis de energia que todos os átomos possuem.
b) A transição entre níveis de energia envolve a absorção ou emissão de fótons.
c) As transições elétricas estão sempre relacionadas a correntes de fluxo.
d) A transição entre níveis de energia não provoca alterações na radiação emitida.
e) A energia de transição é sempre proporcional à massa do núcleo.
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08) O conceito de orbitais define regiões no espaço onde a probabilidade de encontrar um elétron é alta. No modelo quântico, existem diferentes tipos de orbitais, como s, p, d e f. Qual alternativa descreve corretamente as características dos orbitais tipo p?

a) Os orbitais p têm forma esférica e são maiores que os orbitais s.
b) Os orbitais tipo p têm forma de lóbulos, podendo acomodar até seis elétrons.
c) Os orbitais p são sempre esféricos em qualquer átomo.
d) Não se pode determinar a localização de um elétron em um orbital p.
e) Os orbitais p são os que têm menos energia nos átomos.
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09) O modelo de camada eletrônica descreve a distribuição de elétrons em torno do núcleo atômico. Considerando a configuração eletrônica do carbono (C), que possui 6 elétrons, assinale a alternativa que representa corretamente sua distribuição de elétrons em camadas.

a) 1s² 2s² 2p².
b) 1s² 3s² 4s².
c) 3s² 3p⁶ 4s².
d) 1s² 2s² 3s².
e) 1s² 3p⁵.
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10) O conceito de isotopia é importante para entender a diversidade de elementos químicos que compõem a matéria. Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre isótopos.

a) Isótopos de um mesmo elemento possuem massas atômicas idênticas.
b) Isótopos de um mesmo elemento têm o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
c) Isótopos podem ter diferentes números de elétrons que influenciam sua reatividade.
d) Isótopos têm diferentes números de prótons e são átomos do mesmo elemento.
e) Isótopos têm propriedades químicas diferentes devido à diferença de massa.
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