Questões sobre Funções Inorgânicas

01) Em uma reação química, um determinado ácido reage com um metal, produzindo gás hidrogênio e um sal. Se o ácido utilizado foi o ácido clorídrico e o metal foi o zinco, qual é a equação balanceada dessa reação? Assinale a alternativa que apresenta a equação correta.

a) Zn + HCl → ZnCl + H₂.
b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
c) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂.
d) Zn + 3HCl → ZnCl₃ + H₂.
e) Zn + HCl → ZnCl₃ + H₂.
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02) Um estudante de química resolveu misturar ácido sulfúrico (H₂SO₄) com hidróxido de sódio (NaOH) em um experimento de neutralização. Que tipo de produto ele deve esperar dessa reação? Assinale a alternativa que corresponde a esse tipo de reação.

a) H₂O e SO₄.
b) H₂O e Na₂SO₄.
c) NaCl e H₂O.
d) H₂SO₄ e NaOH.
e) NaOH e SO₄.
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03) Ao misturar um ácido forte, como o ácido nítrico (HNO₃), com um sal de uma base, o que se espera em relação à condutividade elétrica da solução resultante? Assinale a alternativa correta que justifica a sua resposta.

a) A condutividade não se altera, pois a solução não dissocia íons.
b) A condutividade diminui, já que todos os compostos se tornam menos concentrados.
c) A condutividade aumenta, pois o ácido se dissocia em íons livres.
d) A solução não condutor, já que não se espera alteração.
e) A condutividade dependendo do sal, pode ser variável.
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04) Um estudante está estudando as propriedades dos sais. Ele quer saber qual sal tem um caráter ácido, neutro ou básico. Se ele escolher cloreto de sódio (NaCl), como você descreveria suas propriedades em uma solução aquosa? Assinale a alternativa correta que reflete esse comportamento.

a) É uma solução ácida, aumentando o pH da água.
b) É uma solução básica, resultando em uma elevada concentração de OH⁻.
c) É uma solução neutra, com pH próximo de 7.
d) O pH da solução é sempre variável.
e) O sal provoca alta acidez na solução.
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05) Um estudante analisa a água do mar e observa a presença de cloretos e sulfatos. Sabendo que o cloreto de sódio (NaCl) é um sal comum, enquanto o sulfato de cálcio (CaSO₄) é outro sal comumente encontrado, como classificaríamos cada um desses sais? Assinale a alternativa que descreve corretamente suas respectivas propriedades.

a) NaCl é um sal neutro, e CaSO₄ é levemente ácido.
b) Ambos são sais ácidos e aumentam a acidez da água.
c) Tanto NaCl quanto CaSO₄ são sais neutros.
d) CaSO₄ é um sal básico e NaCl é ácido.
e) Ambos são sais básicos e têm comportamento similar.
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06) Durante um experimento em laboratório, um aluno precisa identificar o pH de diferentes soluções. Ele deseja verificar a diferença entre uma solução de ácido acético (CH₃COOH) e uma solução de cloreto de sódio (NaCl). Assinale a alternativa que apresenta qual o esperado quanto ao pH de cada solução.

a) Ambas as soluções têm pH igual a 7.
b) O NaCl apresenta pH neutro, enquanto o ácido acético é básico.
c) O ácido acético tem pH menor que 7 e NaCl tem pH igual a 7.
d) O ácido acético e o NaCl estão ambos em pH básico.
e) O NaCl pode ter pH variável dependendo da concentração.
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07) Ao preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) em água, um aluno se pergunta qual será sua condutividade elétrica. Considerando a força do HCl, assinale a alternativa correta que descreve a relação entre a concentração e a condutividade elétrica.

a) A condutividade elétrica diminui com o aumento da concentração do HCl.
b) A condutividade elétrica é constante, independentemente da concentração.
c) A condutividade elétrica aumenta com o aumento da concentração do HCl.
d) A condutividade elétrica é independente da dissociação da solução.
e) A condutividade diminui à medida que se adiciona mais água.
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08) Em uma aula sobre soluções, um estudante ficou curioso para saber sobre a influência do sal sobre o ponto de ebulição da água. Ao adicionar cloreto de sódio (NaCl) à água, o que deve acontecer? Assinale a alternativa correta que reflete as mudanças que ocorrerão.

a) O ponto de ebulição da água aumenta, conhecido como elevação do ponto de ebulição.
b) O ponto de ebulição da água diminui devido à presença do sal na solução.
c) Não há alteração visível no ponto de ebulição da água.
d) O ponto de ebulição da água é afetado apenas levemente.
e) O efeito do sal sobre o ponto de ebulição não é significativo.
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09) Em um experimento de titulação ácido-base, um estudante adiciona lentamente ácido clorídrico (HCl) a uma solução de hidróxido de sódio (NaOH). O que ele deve observar quando atingir o ponto de equivalência? Assinale a alternativa que melhor descreve essa condição.

a) O pH da solução será ácido, pois ainda há excesso de HCl.
b) O pH será próximo de 7, indicando neutralização completa.
c) O pH será básico, com excesso de NaOH na solução.
d) O pH não é afetado, pois não há reação visível.
e) O pH será superior a 7, já que o NaOH sempre predomina.
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10) Durante o estudo de reações de précipitação, um estudante deseja saber o que acontece quando uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) é misturada a uma solução de cloreto de sódio (NaCl). Qual é o produto evidenciado e como isso pode ser classificado? Assinale a alternativa correta.

a) Formam-se soluções sem reações visíveis.
b) Produz o precipitado de cloreto de prata (AgCl), evidenciado pela formação de um sólido branco.
c) O resultado é o nitrato de sódio (NaNO₃) que não provoca precipitação.
d) Não há interação significativa entre essas soluções.
e) A reação resulta em uma solução diluída sem formação de novos compostos.
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