Questões sobre Estequiometria do ENEM

1 de outubro de 2024

em Questões

O estudo da estequiometria é fundamental para a compreensão das relações quantitativas nas reações químicas. Questões sobre este tema são comuns em vestibulares e no ENEM, exigindo raciocínio lógico e habilidades matemáticas.

A análise estequiométrica permite calcular a quantidade de reagentes e produtos de uma reação. Considerando que muitos candidatos enfrentam dificuldades nessa área, apresentamos uma lista de questões desafiadoras.

Questões sobre Estequiometria do ENEM

01) Em uma reação de combustão completa do metano (CH₄), ocorre a formação de dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Se forem utilizados 16 g de metano, quantos gramas de água serão produzidos? Assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto.

a) 18 g.
b) 54 g.
c) 36 g.
d) 12 g.
e) 24 g.

02) Numa reação de síntese de amônia, N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g). Se iniciarmos com 28 g de nitrogênio, quantas gramas de amônia poderão ser formadas? Assinale a alternativa correta.

a) 42 g.
b) 56 g.
c) 84 g.
d) 70 g.
e) 14 g.

03) O carbonato de cálcio (CaCO₃) decompõe-se em óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO₂) ao ser aquecido. Se 200 g de CaCO₃ forem decompostos, qual a quantidade de CaO formada? Considere a massa molar do CaCO₃ como 100 g/mol e a do CaO como 56 g/mol.

a) 112 g.
b) 180 g.
c) 56 g.
d) 80 g.
e) 20 g.

04) Em uma reação de neutralização entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH), cada mole de ácido neutraliza 1 mole da base. Se forem utilizados 58 g de NaOH, quantos moles de ácido são necessários? Considere a massa molar do NaOH como 40 g/mol. Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

a) 1,5 mol.
b) 2 mol.
c) 1,45 mol.
d) 3,0 mol.
e) 0,5 mol.

05) A decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂) em água (H₂O) e oxigênio (O₂) gera a seguinte equação: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Se você iniciar com 50 g de H₂O₂, quantos litros de oxigênio serão gerados sob condições normais (0°C e 1 atm)? Assinale a alternativa que melhor apresenta a resposta.

a) 4 L.
b) 2 L.
c) 1,12 L.
d) 8 L.
e) 1 L.

06) Durante a reação de síntese do ácido sulfúrico (H₂SO₄) a partir do trióxido de enxofre (SO₃) e água (H₂O), a reação acontece da seguinte forma: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Se 98 g de H₂O forem utilizados, qual será a quantidade de ácido formado? Assinale a alternativa que apresenta o resultado correto.

a) 78 g.
b) 49 g.
c) 98 g.
d) 100 g.
e) 39 g.

07) Em um experimento no laboratório, um estudante precisa preparar uma solução aquosa de acetato de sódio (CH₃COONa) a partir do ácido acético (CH₃COOH) e hidróxido de sódio (NaOH). Se forem utilizados 60 g de CH₃COOH, qual será a massa de CH₃COONa formada? Considere a reação: CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O. Qual a quantidade resultante? Assinale a alternativa correta.

a) 40 g.
b) 80 g.
c) 76 g.
d) 20 g.
e) 100 g.

08) A reação de térmica é a que envolve a decomposição de água oxigenada (H₂O₂) em água e oxigênio. Se 100 g de H₂O₂ forem decompostos, quanto de oxigênio será produzido? A equação é 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂. Qual a alternativa correta?

a) 2,24 L.
b) 1,4 L.
c) 8,96 L.
d) 3,0 L.
e) 0,7 L.

09) Durante a síntese do etanol (C₂H₅OH) a partir de ácido acético (CH₃COOH) e hidrogênio (H₂), a reação ocorre de acordo com: CH₃COOH + H₂ → C₂H₅OH. Se utilizarmos 60 g de H₂, que quantidade de etanol pode ser prodúzida? Considere a massa molar do H₂ como 2 g/mol.

a) 30 g.
b) 40 g.
c) 52 g.
d) 10 g.
e) 20 g.

10) Durante a preparação de solução de ácido clorídrico (HCl), um estudante encontra que 36 g de hidrogênio reagem com 36 g de cloro (Cl₂) formando HCl. Quantos gramas de HCl são produzidos? Assinale a alternativa correta.

a) 36 g.
b) 72 g.
c) 18 g.
d) 48 g.
e) 60 g.