(Unifeso/2018-2) A curva de solubilidade representada no gráfico a seguir descreve como o coeficiente de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em água, varia em função da temperatura.
Uma solução preparada por dissolução de 120 g de nitrato de potássio em 300 g de água, a 30oC, foi esquecida em um recipiente aberto. A perda de água por evaporação gerou um precipitado.
Considerando que a temperatura da água se manteve constante durante todo o processo, a massa de água evaporada até o início da precipitação é próxima de
A) 20 g.
B) 50 g.
C) 60 g.
D) 150 g.
E) 240 g.
RESOLUÇÃO:
De acordo com o gráfico, em 100g de água (a 30ºC) é possível dissolver um total de 50g de nitrato de potássio (veja no gráfico abaixo).
Como o volume de água foi de 300 mL, tem-se que o volume máximo possível de dissolver é:
100 g ————– 50 g de KNO3
300 g ————– x ⇒ x = 150 g de KNO3 (massa máxima de KNO3 capaz de dissolver em 300 g de H2O).
Como a massa adicionada foi de 120g, conclui-se que todo esse KNO3 ficou dissolvido nos 300g de H2O.
Agora, precisamos descobrir qual a quantidade de água necessária para dissolver 120g de KNO3:
100 g ——— 50 g KNO3
m ————- 120 g KNO3 ⇒ m = 240 g de água
Então, quando a massa de água chegar a 240g, começará a aparecer precipitado de KNO3.
Como a massa inicial era de 300g, tem-se que a massa de água que precisa de ser evaporada para aparecer o precipitado será 300g – 240g = 60g
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre coeficiente de solubilidade, do IME 2016
– Resolução da questão sobre solubilidade de compostos orgânicos, do SL Mandic 2019
