(UNIVAG/2014-2) Sal iodado é uma mistura de cloreto de sódio, NaCl, e iodato
de potássio, NaIO3. Uma amostra de 5 g de sal iodado e areia, que é formada por dióxido de silício, SiO2, foi colocada em um béquer com água. Essa mistura foi agitada e filtrada, e após lavagem e secagem do papel de filtro, verificou-se que ficaram retidos 2 g de sólido. Considerando-se a massa molar do NaCl igual a 58,5 g · mol–1 e que a massa de iodato de sódio na amostra corresponde a 10% da massa do sal de cozinha, a quantidade aproximada de mols de NaCl na amostra inicial era de
A) 3 × 10–2.
B) 8 × 10–2.
C) 3 × 10–1.
D) 5 × 10–2.
E) 5 × 10–1.
RESOLUÇÃO:
A massa que ficou no filtro (2g) corresponde à areia, que é insolúvel em água.
Logo, passaram 3 g de sal iodado.
Como a porcentagem de iodado de sódio no sal de cozinha é de 10%, têm-se 0,3 de iodado de sódio.
Sobram, portanto, 2,7g de cloreto de sódio (Massa molar = 58,5 g/mol).
Por regra de três determina-se o número de moles de sal de cozinha na amostra inicial:
58,5 g —————– 1 mol
2,7 g ——————— y
y ≅ 0,046 ⇒ y ≅ 4,6 x 10-2 moles
Como o enunciado pede valor aproximado: 5 x 10-2 moles.
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão aberta sobre misturas e cálculo estequiométrico, da Famerp 2018
