(Fema/2022) A análise química de certos vinhos tintos produzidos no Brasil revelou que eles apresentam o teor de 5 g/L de ácido tartárico (C4H6O6).
A quantidade em mol de ácido tartárico em uma taça de vinho com capacidade de 150 mL é de
A) 1,5 × 10–3 mol.
B) 5 × 10–2 mol.
C) 1,5 × 10–2 mol.
D) 5 × 10–1 mol.
E) 5 × 10–3 mol.
RESOLUÇÃO:
Inicialmente é preciso determinar a massa molecular do ácido tartárico (C4H6O6).
C = 12 x 4 = 48
H = 1 x 6 = 6 +
O = 16 x 6 = 96
Massa molecular = 150 g/mol
(1 mol de ácido tartárico corresponde a 150 g).
Calculando a massa de ácido tartárico em 150 mL (0,15 L) de vinho:
1 L ——————– 5 g
0,15 L —————- x ⇒ x = 0,75 g
Determinando a quantidade em mol:
150 g ——————- 1 mol
0,75 g ———————- y ⇒ y = 0,005 mol
y = 5 x 10-3 mol de ácido tartárico
Resp.: E
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre concentração de varfarina no sangue, do Enem 2013
– Questão resolvida sobre concentração em mol/L, da FMABC 2018
