Questão envolvendo polaridade e volatidade, da Unicamp

 Confira questão envolvendo polaridade e volatilidade

(Unicamp/2016) O trecho seguinte foi extraído de uma revista de divulgação do conhecimento químico, e trata de alguns aspectos da lavagem a seco de tecidos. “Tratando-se do desempenho para lavar, o tetracloroetileno é um solvente efetivo para limpeza das roupas, pois evita o encolhimento dos tecidos, já que evapora
facilmente, dada sua baixa pressão de vapor (0,017 atm., 20°C), e dissolve manchas lipofílicas, como óleos, ceras e gorduras em geral…” A leitura desse trecho sugere que o tetracloroetileno é um líquido apolar e sua alta volatilidade
se deve ao seu baixo valor de pressão de vapor. Levando em conta o conhecimento químico, pode-se
A) concordar parcialmente com a sugestão, pois há argumentos que justificam a polaridade, mas não há argumentos que justifiquem a volatilidade.
B) concordar totalmente com a sugestão, pois os argumentos referentes à polaridade e à volatilidade apresentados no trecho justificam ambas.
C) concordar parcialmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade, mas há argumentos que justificam a volatilidade.
D) discordar totalmente, pois não há argumentos que justifiquem a polaridade nem a volatilidade.

Resolução:
De acordo com o princípio da polaridade, um composto apolar dissolve outro apolar. Dessa forma, o tetracloroetileno (CCl₂ = Cl₂), que é um composto apolar, tem grande facilidade para remover óleos, gorduras e ceras (que também são apolares).
Devido à sua baixa pressão de vapor, citada no enunciado, conclui-se que o tetracloroetileno apresenta baixa volatilidade (evapora com dificuldade).
Resp.: A

Veja também:
– Questão comentada sobre propriedade dos compostos orgânicos.