Confira questão sobre polaridade e geometria molecular
(CESMAC/2016.2) Considere as seguintes moléculas: H2O, NH3 e CO2. e assinale a alternativa correta. Dados os números atômicos (H = 1, C = 6, N = 7 e O = 8)
A) Existem ligações covalentes somente em H2O e CO2.
B) NH3 é uma molécula trigonal plana.
C) CO2 apresenta ligações polares, mas é uma molécula apolar.
D) Na molécula de H2O, existe somente 1 par de elétrons não ligantes.
E) A hibridização do nitrogênio na molécula de NH3 é sp2.
Resolução:
A) Falsa. Há ligações covalentes nas três moléculas.
B) Falsa. A molécula de NH3 é piramidal.
C) Verdadeira. A molécula tem fórmula estrutural plana O = C = O . Sendo assim, a resultante vetorial das ligações é zero (molécula apolar).
D)Falsa. Na molécula de água há dois pares de elétrons não ligantes.
E) Falsa. O nitrogênio tem hibridação do tipo sp3 na amônia.
Resp.: C
Veja também:
– Questão comentada sobre geometria molecular, da USS 2015
