Questão comentada sobre equilíbrio químico, da Facig 2017.

Confira questão sobre equilíbrio químico, do vestibular 2017 da Facig.

(Facig/2017 – Medicina) Muitas reações ocorrem mediante o consumo total dos reagentes envolvidos ou de pelo menos um deles. Podemos citar, como exemplos, a reação que se dá quando adicionamos um antiácido à água ou quando queimamos um palito de fósforo. No entanto, há reações e processos reversíveis em que reagentes e produtos são consumidos e formados simultaneamente; algumas reações e processos são vitais à manutenção da vida, como, por exemplo, o transporte do
oxigênio atmosférico a várias partes do organismo. Sobre o equilíbrio químico, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
(  ) Um recipiente fechado contém o sistema gasoso representado pela equação 2SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2SO_3(g) sob pressão de 6 atm e constituído por 0,4 mol de SO₂, 1,6 mol de O₂ e 2 mol de SO₃. O valor da constante de equilíbrio do sistema em termos de pressões parciais é 15,4.
(  ) Aqueceram-se 2 mols de PCl₅ em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl₅ estava 40% dissociado em PCl₃ e Cl₂. A constante de equilíbrio é 0,58.
(  ) De acordo com a equação 3NO_2(g) + H₂O_(l) ↔ 2HNO_3(aq) + NO_(g)                  ΔH⁰ = –138,18 kJ/mol, o aumento da concentração de NO₂ leva a um aumento da concentração de HNO₃.
(  ) O equilíbrio NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH_4(aq) + OH^– _(aq) ΔH<0 será deslocado para a esquerda se a quantidade de água do sistema diminuir.
A sequência está correta em
A) F, F, V, V.
B) V, F, F, V.
C) V, V, F, F.
D) F, V, F, V.

Veja também:
– Questão sobre deslocamento do equilíbrio, da UFSCar.