Enem 2026 · 2º dia · Química · Dificuldade: Fácil
Durante uma aula de química, o professor discorre sobre propriedades intensivas e cita como exemplo a concentração. Ele afirma que, para a água pura a 20°C, a concentração, em mol/L, é a mesma em 25,0 mL e em 500,0 mL. Nessa condição, a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, e as massas molares, em g/mol, do hidrogênio e do oxigênio são, respectivamente, iguais a 1 e 16.
A concentração de água, em mol/L, em qualquer um desses exemplos, é mais próxima de
- A0,055 mol/L.
- B1,4 mol/L.
- C18 mol/L.
- D28 mol/L.
- E56 mol/L.
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Como a pergunta pede a concentração em mol/L, basta imaginar 1 litro de água. Isso simplifica a conta sem alterar o resultado.
A densidade informada é 1,0 g/mL. Logo, em 1000 mL:
m = d · V = 1,0 × 1000 = 1000 g
Agora calculamos a massa molar da água:
H2O = 2·1 + 16 = 18 g/mol
O número de mols presente em 1 L será:
n = m/M = 1000/18 ≈ 55,5 mol
Como esse valor está em 1 litro, a molaridade é:
M = 55,5 mol/L
Entre as alternativas, o valor mais próximo é 56 mol/L. Isso também confirma a fala do professor: sendo a concentração uma propriedade intensiva, ela não depende de usar 25,0 mL ou 500,0 mL da mesma substância pura.
Comentários por alternativa
- A) Muito menor que o valor obtido; resultaria de erro na conversão de massa ou volume.
- B) Não corresponde à molaridade da água pura, ficando bem abaixo do cálculo correto.
- C) Equivale aproximadamente à massa molar da água, mas não à concentração em mol/L.
- D) Fica perto da metade do valor correto, sugerindo erro ao contar os átomos da molécula.
- E) Correta: 1 L de água tem 1000 g e, como a massa molar da H2O é 18 g/mol, a concentração é 1000/18 ≈ 55,5 mol/L, isto é, cerca de 56 mol/L.
Fonte: Enem 2026, 2º dia.
