Questão resolvida envolvendo concentração e número de mols, da Fema

(Fema/2022) A análise química de certos vinhos tintos produzidos no Brasil revelou que eles apresentam o teor de 5 g/L de ácido tartárico (C₄H₆O₆).

A quantidade em mol de ácido tartárico em uma taça de vinho com capacidade de 150 mL é de
A) 1,5 × 10^–3 mol.
B) 5 × 10^–2 mol.
C) 1,5 × 10^–2 mol.
D) 5 × 10^–1 mol.
E) 5 × 10^–3 mol.

RESOLUÇÃO:
Inicialmente é preciso determinar a massa molecular do ácido tartárico (C₄H₆O₆).
C = 12 x 4 = 48
H = 1 x 6     = 6       +
O = 16 x 6 = 96
Massa molecular = 150 g/mol
(1 mol de ácido tartárico corresponde a 150 g).
Calculando a massa de ácido tartárico em 150 mL (0,15 L)  de vinho:
1 L ——————– 5 g
0,15 L —————- x  ⇒   x = 0,75 g

Determinando a quantidade em mol:
150 g ——————- 1 mol
0,75 g ———————- y  ⇒ y = 0,005 mol
y = 5 x 10^-3 mol de ácido tartárico
Resp.: E

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre concentração de varfarina no sangue, do Enem 2013
– Questão resolvida sobre concentração em mol/L, da FMABC 2018