Questão sobre estequiometria, da UFRGS 2012

(UFRGS/2012) Um experimento clássico em aulas práticas de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado na reação
ajustada abaixo.

Zn + 2 HCl → Zn Cl₂ + H₂

Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em excesso.
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, aproximadamente,
A) 0,01 mols.
B) 0,02 mols.
C) 0,03 mols.
D) 0,06 mols.
E) 0,10 mols.

RESOLUÇÃO:
Inicialmente, com auxílio da tabela periódica, tem-se a massa atômica do Zinco.
(M.A. Zn = 65,5 u.)
Analisando a equação química fornecida, verifica-se que 1 mol de Zn (65,5 g)  produz 1 mol de gás hidrogênio.
Então, basta fazer uma regra de três:
65,5 g Zn ————– 1 mol H₂
2 g Zn ——————— x
x ≅ 0,03 mols de H₂.
Resp.: C

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