Questão resolvida sobre colisões efetivas, da Famerp

(Famerp/2022) Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação
ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacional que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da reação.

Considerando que as moléculas existentes nesses sistemas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V) das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são, respectivamente,
A) V₁ < V₂ e V₁ < V₃
B) V₁ = V₂ e V₁ > V₃
C) V₁ > V₂ e V₁ > V₃
D) V₁ < V₂ e V₁ > V₃
E) V₁ = V₂ e V₁ < V₃

RESOLUÇÃO:
No sistema 2 observa-se uma redução do volume (aumento de pressão) em relação ao sistema 1,  o que favorece as colisões. Dessa forma, a velocidade V₂ > V₁.
Em V₃ há um maior número de moléculas que em V₁; dessa forma, haverá mais colisões efetivas em V₃ que em V₁ (mesmo com um aumento do volume em V₃).
Assim, V₃ > V₁.
Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre cinética química, da UEPG 2022
– Questão resolvida sobre cinética química, da UEPA 2015