(FCMMG/2021) Este diagrama ilustra os níveis de energia para o átomo de hidrogênio.
De acordo com o modelo atômico de Bohr e analisando o diagrama, assinale a alternativa INCORRETA.
A) O elétron pode mudar de um estado estacionário para outro, mediante emissão ou absorção de uma quantidade de energia igual à diferença entre os estados.
B) Os valores permitidos de energia são negativos, pois no infinito a energia potencial do elétron, em relação ao núcleo, é considerada zero.
C) Os raios das órbitas não podem ser quaisquer, mas apenas com certas energias permitidas.
D) No átomo de hidrogênio, os elétrons giram ao redor do núcleo em orbitais circulares.
RESOLUÇÃO:
A) Correta. De acordo com o modelo de Bohr, onde o elétron transita entre níveis de energia ao absorver ou emitir quantidades discretas de energia (quantum).
B) Correta. No modelo de Bohr, os níveis de energia são quantizados e negativos, indicando que o elétron está ligado ao núcleo. No infinito, a energia é zero, representando um elétron livre.
C) Correta. No modelo de Bohr, os elétrons só podem ocupar órbitas determinadas com raios específicos correspondentes a certos níveis de energia.
D) Incorreta. Embora o modelo de Bohr inicialmente propusesse órbitas circulares, ele foi posteriormente refinado. No modelo atômico atual, os elétrons são descritos por orbitais que podem ter diferentes formas (esféricas, elípticas, etc.), e não órbitas circulares.
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre modelos atômicos, da UEA 2018
– Questão resolvida sobre modelos atômicos e raios catódicos, da S L Mandic 2022
– Questão resolvida sobre modelos atômicos, da Famerp 2021
