(FCMSC-SP/2021) No processo de produção de ácido sulfúrico, uma das etapas
envolve a reação dos gases dióxido de enxofre e oxigênio, formando o trióxido de enxofre, de acordo com a reação representada pela equação:
Dados da reação de formação do trióxido de enxofre são apresentados na tabela:
Trata-se de uma reação__________ , favorecida __________ da temperatura. Nessa reação, a formação do gás SO3 é favorecida ____________ da pressão.
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
A) endotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
B) exotérmica; pela diminuição; pela diminuição.
C) exotérmica; pelo aumento; pela diminuição.
D) endotérmica; pelo aumento; pelo aumento.
E) exotérmica; pela diminuição; pelo aumento.
RESOLUÇÃO:
Para a reação apresentada, a constante de equilíbrio é dada por:
Analisando a tabela, verifica-se que o valor da constante de equilíbrio DIMINUI com o aumento da temperatura; logo, a reação é EXOTÉRMICA. A diminuição da temeratura favorece a produção de SO3.
Para analisar o efeito da pressão, é preciso verificar o volume de reagentes e o volume dos produtos.
Reagentes: 2 V (SO2) + 1 V (O2) = 3 V
Produtos: 2 V (SO3)
O aumento da pressão favorece o sentido do MENOR volume; no caso, para a produção de SO3.
Resp.: E
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre deslocamento do equilíbrio, da UFT 2019
