(UFAM – PSC 2019 – Etapa 1) O raio atômico diminui à medida que nos movemos, da esquerda para a direita ao longo de uma linha na tabela periódica. Isto ocorre porque
A) há mais prótons no núcleo para puxar os elétrons, reduzindo o tamanho da camada de valência.
B) existem mais nêutrons no núcleo, o que faz com que os prótons puxem com mais força os elétrons para reduzir o tamanho da camada de valência.
C) os elétrons são menos estáveis quanto mais próximos do núcleo.
D) há menos orbitais atômicos para os elétrons ocuparem.
E) existem mais orbitais atômicos para os elétrons ocuparem.
Resolução:
Em um mesmo período, todos os elementos químicos possuem o mesmo número de camadas eletrônicas (níveis de energia) e, portanto, o raio deveria ser o mesmo. Contudo, à medida que se desloca para a esquerda, aumenta o número de prótons (aumenta a carga nuclear). Dessa forma, os elétrons são atraídos com mais intensidade pelo núcleo, reduzindo o raio atômico.
Resp.: A
Veja também:
– Questão comentada sobre tabela periódica, da Facig 2017
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