(UNESP/2018-2) O quadro fornece indicações sobre a solubilidade de alguns
compostos iônicos inorgânicos em água a 20 ºC.
Em um laboratório, uma solução aquosa obtida a partir da reação de uma liga metálica com ácido nítrico contém nitrato de cobre(II) e nitrato de prata. Dessa solução, pretende-se remover, por precipitação, íons de prata e íons de cobre(II),
separadamente. Para tanto, pode-se adicionar à mistura uma solução aquosa de
A) nitrato de sódio e filtrar a mistura resultante.
B) cloreto de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de hidróxido de sódio.
C) hidróxido de sódio, filtrar a mistura resultante e, ao filtrado, adicionar uma solução aquosa de cloreto de sódio.
D) hidróxido de sódio e filtrar a mistura resultante.
E) cloreto de sódio e filtrar a mistura resultante.
RESOLUÇÃO:
Analisando a tabela, verifica-se que o cloreto de prata é pouco solúvel. Dessa forma, a adição de NaCl à mistura leva à formação de AgCl (precipitado).
Na sequência, filtra-se a mistura (o AgCl fica retido no filtro).
Ao filtrado, adiciona-se NaOH, que levará à formação do Cu(OH)2, que se precipita.
Equação:
Cu2+ (aq) + 2OH–(aq) → Cu(OH)2(s)
VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre separação de misturas, da UEFS 2017
– Questão comentada sobre separação de misturas, da UFOP
