Confira questão resolvida sobre energia de ativação da faculdade de medicina de Olinda.
(F.M.Olinda/2016) Para que uma reação química possa ocorrer é necessário que os reagentes recebam certa quantidade de energia, chamada energia de ativação (Ea). A quantidade, assim como a forma de Ea, varia de uma reação para outra. Em um grande número de situações, ela é fornecida aos reagentes através de um aquecimento; porém, pode ser de outros tipos.
Considerando o gráfico anterior, referente ao diagrama energético da combustão do metano, qual o valor da energia de ativação e o ΔH da reação respectivamente?
A) 250 kJ/mol e –890 kJ/mol.
B) 250 kJ/mol e +890 kJ/mol.
C) 1140 kJ/mol e –890 kJ/mol.
D) 1140 kJ/mol e + 890 kJ/mol.
Resolução:
A energia de ativação é calculada subtraindo o valor energético no ponto mais alto da curva (no caso, 1.215 kJ/mol) do valor encontrado no nível dos reagentes (965 kJ/mol). Neste caso, o valor é de 250 kJ/mol.
Já a energia de ativação é calculada subtraindo o valor energético encontrado no nível dos produtos (no caso, 75 kJ/mol) do valor encontrado no nível do dos reagentes (no caso, 965 kJ). Isso dá um valor de -890 kJ/mol (a reação é exotérmica).
Resp.: A
Veja também:
_ Questão comentada sobre enzimas, da USS 2017.
– Questão comentada sobre equilíbrio químico, da Suprema 2016.2
– Questão comentada sobre deslocamento do equilíbrio, da UFSCar.
