FUVEST/2020
(Fuvest /2020) Com base nas informações do texto e em seus conhecimentos, é correto afirmar que
A) o Cs é um elemento químico radioativo e, devido a essa característica química, a molécula de NaCs não se formaria sem esse modo inovador (L.2), que estabiliza o decaimento.
B) o raio atômico do Na é maior que o do Cs, portanto, a sua energia de ionização também é maior. O esbarrão (L.3) entre os átomos retira um elétron do Na, permitindo a ligação.
C) o terceiro laser (L.8) usado no experimento serviu para retirar um nêutron do Cs, tornando‐o um cátion e possibilitando a reação com o Na.
D) na natureza, com esses elementos se esbarrando por acaso (L.10‐11), a tendência seria formar CsNa, e não NaCs, justificando o caráter inovador do experimento.
E) o Cs e o Na não formariam uma molécula espontaneamente (L.11‐12), uma vez que ambos têm grande tendência a formarem cátions e ligações iônicas.
RESOLUÇÃO:
Analisando a tabela periódica, verifica-se que o césio (Cs) e o sódio (Na) são metais alcalinos. Átomos dos elementos químicos desta família da tabela periódica possuem apenas 1 elétron na camada de valência, e têm grande tendência em perdê-lo, transformando-se em cátion.
Em decorrência disso, metais alcalinos possuem grande tendência em formar ligações iônicas.
Resp.: E
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre ligação química, da UERJ 2020
– Questão resolvida sobre elementos químicos e ligação química, da Fatec 2015
