Questão resolvida sobre tabela periódica, da Fadip

(Fadip/2022-2 – Medicina) No início do século XIX, vários elementos químicos já eram conhecidos; porém, os químicos não haviam conseguido estabelecer critérios para organizá-los em função de suas propriedades e características. Em química, os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. A Tabela Periódica ou Classificação Periódica dos Elementos é um arranjo que permite não só verificar as características dos elementos e suas repetições, mas também fazer previsões. Sobre a Tabela Periódica, analise as afirmativas a seguir.
I. Um átomo de um elemento químico X pertence à família dos calcogênios; situa-se no 3º período e tem 17 nêutrons. O seu número atômico é 17 e o número de massa é 34.
II. A configuração eletrônica do Hg²⁺ é [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰.
III. O iodo é mais eletronegativo do que o cloro.
Está correto o que se afirma apenas em
Opções de respostas:
A) II.
B) III.
C) I e II.
D) I e III.

RESOLUÇÃO:
Inicialmente, é interessante salientar que a tabela periódica é fornecida no corpo da prova.
I) Falsa. O elemento do 3º período dos calcogênios (família 16) é o enxofre (S), que tem número atômico 16, número de massa 32 e 16 nêutrons.
II) O mercúrio tem número atômico 80 (e 80 elétrons, quando neutro). Ao perder 2 elétrons, passa a ter 78 elétrons.
A distribuição eletrônica do átomo neutro é:
1s² 2s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 6d¹⁰.
A distribuição do Xenônio (Z = 54) é:
1s² 2s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
Ao perder 2 elétrons, esses 2 elétrons sairão do subnível mais externo (6s²).
Então a distribuição do íon Hg²⁺ ficará:
[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰.
Item II é verdadeiro.
III) Falso. A eletronegatividade, em uma família, cresce para cima. O cloro encontra-se acima do iodo.
Resp.: A