(Unifeso/2021-2) A dissolução de amônia em água acarreta o equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:
Nessa reação, em relação às teorias ácido-base, a espécie NH3 se comporta como:
A) ácido de Arrhenius
B) base de Arrhenius
C) ácido de Brönsted-Lowry
D) base de Brönsted-Lowry
RESOLUÇÃO:
Analisando a equação acima, percebe-se que a água (H2O) doou um próton H+ ao NH3, que se transformou em NH4+. Então, nesta reação, a água comportou como ácido de Brönsted-Lowry (substância que doa H+), enquanto a amônia atua como uma base de Brönsted-Lowry (substância que recebe H+).
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre conceitos de ácido e de base, da FMP 2014
