(FUVEST/2015) Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl(aq), e de ácido acético, H3CCOOH(aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente. Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação
completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
A) V1 = 10-3,9 V2
B) V1 = (1,0/2,9) V2
C) V1 = V2
D) V1 = 2,9 V2
E) V1 = 101,9 V2
RESOLUÇÃO:
As reações que ocorrem são:
HCl + NaOH –> NaCl + H2O
H3CCOOH + NaOH –> H3CCOONa + H2O
Observe que nos 2 casos, há necessidade de 1 mol do ácido para 1 mol da base (NaOH) –> reação ocorre na proporção de 1:1
Como a quantidade (em mols) de NaOH necessária para a neutralização é a mesma nos dois casos, deve-se utilizar o mesmo volume de NaOH.
Logo, V1 = V2.
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre reação de neutralização, da São Camilo
