(UFPB/2012) Uma maneira de reduzir a concentração do Fe2+ em águas subterrâneas seria oxidá-lo para Fe3+, cuja reação ocorre segundo o equilíbrio representado pela equação:
A respeito desse equilíbrio, é correto afirmar:
A) A aeração da água favorecerá o aumento da concentração de Fe3+.
B) A adição de Ca(OH)2 à água diminuirá a concentração de Fe2+.
C) A variação do pH da água não afetará o equilíbrio.
D) A adição de uma base deslocará o equilíbrio para a direita.
E) A adição de um ácido à água deslocará o equilíbrio para a esquerda.
RESOLUÇÃO:
A) A aeração (adição de O2) provocará um deslocamento do equilíbrio para a esquerda (no sentido de consumir o O2 adicionado), o que favorecerá o aumento da concentração de Fe3+ e de OH–.
B) A adição de Ca(OH)2 promoverá um deslocamento para a esquerda, aumentando a concentração de Fe2+.
C) Um aumento do pH deslocará o equilíbrio para a esquerda, enquanto uma redução do pH (adição de H+) deslocará o equilíbrio para a direita (irá consumir OH– e o sistema desloca no sentido de repor o que foi retirado).
D) Idem alternativa B.
E) Adição de ácido: desloca o equilíbrio para a direita (haverá consumo de OH–).
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre deslocamento do equilíbrio, da UFSCar
– Questão comentada sobre deslocamento do equilíbrio, da UFT 2019
