Questão comentada sobre metal de sacrifício, do vestibular 2017 da UECE.
(UECE/2017) Para preservar o casco de ferro dos navios contra o efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como “metal de sacrifício”. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro.
Considerando seus conhecimentos de química e a tabela de potenciais de redução impressa abaixo, assinale a opção que apresenta o metal mais adequado para esse fim.
A) Potássio.
B) Cádmio.
C) Cobre.
D) Magnésio.
Resolução:
Para que o elemento oxide ao invés do ferro oxidar, é necessário que o metal de sacrifício tenha um potencial de oxidação maior que o do ferro (como o ferro tem um potencial de redução de -0,44 V, seu potencial de oxidação é de +0,44V). Dentre os metais acima, magnésio (potencial de oxidação = +2,37 V) e potássio (potencial de oxidação = +2,93 V) têm potencial de oxidação maior que o ferro.
Contudo, é necessário considerar que o potássio é extremamente reativo em contato com a água, não podendo, pois, ser usado como metal de sacrifício.
Resp.: D
Veja também:
_ Questão comentada sobre equilíbrio químico, da Suprema.
