(UFT/2019) As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g), com ΔH = – 950 kJ/mol.
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
A) volume do sistema.
B) pressão sobre o sistema.
C) concentração de água.
D) temperatura do sistema.
RESOLUÇÃO:
A reação é exotérmica (ocorre com liberação de calor, pois, seu ΔH é negativo); assim, para favorecer a reação direta (em que há produção de NO), uma estratégia é reduzir a temperatura sobre o sistema.
Em um sistema gasoso, o aumento da pressão favorece o equilíbrio no sentido do menor número de moles. No caso da equação acima, há 9 moles de reagentes e 10 moles de produtos; assim, o aumento da pressão favorece a reação inversa.
O aumento da concentração de água favorecerá a reação inversa (no sentido de consumir a água que foi adicionada, de acordo com o princípio de Le Châtelier).
O aumento do volume reduzirá a pressão sobre o sistema e, assim, favorecerá o sistema no sentido do maior número de moles (no caso, no lado dos produtos).
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre deslocamento do equilíbrio, do Enem
