(Fuvest/2018)
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula Na3S.
São corretas apenas as afirmações
A) I e II.
B) I e III.
C) II e III.
D) II e IV.
E) III e IV.
RESOLUÇÃO:
I) Falsa. O enxofre (S) e o selênio (Se) estão em um mesmo grupo da tabela periódica, sendo que o selênio está no 4º período enquanto o enxofre está no 3º período. Dessa forma, o selênio apresenta maior massa atômica que o enxofre.
II) Verdadeira. O enxofre possui 6 elétrons na camada de valência, enquanto o hidrogênio possui apenas um elétron de valência. Na ligação química, um átomo de enxofre compartilha um par de elétrons com 2 átomos de hidrogênio.
III) Verdadeira. Essa energia, chamada de energia de ionização, cresce para a direita e para cima. Assim, o enxofre como está mais à direita, possui maior energia de ionização que o sódio.
IV) Falsa. Como tem 6 elétrons na camada de valência, cada átomo de enxofre precisa de receber 2 elétrons para adquirir a estabilidade. Como cada átomo de sódio possui apenas 1 elétron de valência, são necessários 2 átomos de sódio para cada átomo de enxofre; assim, a fórmula é Na2S.
Resp.: C
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre elementos químicos e tabela periódica, da F.M.Olinda 2017
– Questão resolvida sobre elementos químicos, da Humanitas 2017-2
– Questão resolvida sobre tabela periódica, da Facig 2017
